Свойство - щелочной металл
Cтраница 3
Приведенные в табл. 14.2 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li - Cs не монотонно. Причина этого, подробно рассмотренная в разделе 11.3.2, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [31]
Приведенные в табл. 30 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li-Cs не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в § 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [32]
Приведенные в табл. SO данные показывают, что в большинстве - случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li - Cs не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в § 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [33]
Изоморфная сокристаллизация является основным препятствием при удалении микропримеси из солей близких по свойствам щелочных металлов. [34]
Из этого видно, что чем ближе свойства изучаемого элемента приближаются к свойствам щелочных металлов, тем резче выражается в двойной системе максимум температуры плавления. При этом в системе образуются соединения, температуры плавления которых значительно выше, чем их составных частей. Более того, можно сказать, что характерным признаком для всех приведенных систем является образование металлических соединений, которые плавятся выше наиболее тугоплавкого из KOJH-понентов. [35]
Свойства пероксидов, надпероксидов и озонидов щелочно-зе-мельных металлов имеют много общего со свойствами щелочных металлов ( см. гл. [36]
В связи с проблемой получения чистых солей рубидия и их очистки от близких по свойствам щелочных металлов представляют практический интерес те немногие соединения Rb, растворимость которых в ряду К - Rb - Cs наименьшая. Хлорат рубидия именно такое соединение. Следовательно, при совместной кристаллизации образование непрерывного ряда твердых растворов RbClO3 и CsClO3 неизбежно. А это исключает возможность применения хлоратного способа ( как и других способов фракционированной кристаллизации солей) для получения препаратов высшей квалификации. [37]
 |
Калий настолько мягок, что легко режется ножом. 140. [38] |
В табл. 6 - V, составленной аналогично табл. 6 - III, приведены некоторые свойства щелочных металлов. [39]
Сопоставление свойств комплексных галогенидов калия и сурьмы, рубидия и сурьмы позволяет рассчитывать на возможность использования и этих соединений при решении проблемы разделения близких по свойствам щелочных металлов, в частности, при разделении Rb и К, с получением если не реактивных солей Rb, то, по крайней мере, богатых его концентратов. [40]
Если сравнить ряд свойств водорода, лития и натрия, фтора: и хлора ( табл. 30), то нетрудно видеть, что большинство свойств водорода ближе к свойствам галогенов, чем к свойствам щелочных металлов. [41]
Бесцветный ион Т1 имеет радиус 1 44 А, сравнимый с радиусами К, Rb и Ag ( 1 33; 1 48; 1 26 А), так что его химические свойства напоминают свойства щелочных металлов или иона серебра; в кристаллических солях он обычно имеет координационное число шесть или восемь. [42]
Естественно, что такая сокращенная форма таблицы не имеет каких-либо преимуществ перед обычной развернутой таблицей, однако она четко-выявляет дифференциацию строения двух электронных оболочек, находящихся под самыми внешними электронами, а следовательно, и причину отличия свойств водорода, лития, натрия от свойств тяжелых щелочных металлов в первой группе. Она указывает также на особую роль гелия, являющегося не только первым наиболее легким инертным газом, но и элементом, которым начинаются почти совершенно не похожие на него во всех отношениях, кроме строения внешней электронной оболочки, щелочноземельные металлы. В этой таблице очень ясно видна значительная разница между электронным строением бериллия и магния и заметное отличие магния от щелочноземельных металлов. Чем левее расположен элемент в I и II группах этой таблицы, тем слабее связь его внешних электронов с ядром, экранированным в той или иной степени внутренними оболочками. Ионизационные потенциалы, соответствующие отделению последнего валентного электрона или всех внешних электронов ( см. рис. 2), подтверждают правильность смещения элементов в I и II группах на основании анализа их внешних электронных конфигураций. Эти смещения отражают различное экранирование заряда ядра внутренними электронными оболочками и дают объяснение различий свойств элементов с одинаковым строением внешних оболочек. Наиболее разительной оказывается разница между водородом и литием с одним электроном на внешней s - оболочке и между гелием и бериллием. У более тяжелых элементов эта разница не столь велика, но также может быть весьма существенной. [43]
Отличия в свойствах элементов главной и дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди ( Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца ( Мп, Тс, Re), - с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы. [44]
Вг и J, имеющие на внешнем слое одинаковое число электронов ( 7), обладают сходными свойствами. Аналогия в свойствах щелочных металлов обусловлена аналогией в структуре их внешнего электронного слоя. Таким образом, в настоящее время периодический закон, открытый Менделеевым, приобрел новый глубокий смысл - он стал отражением внутренней структуры атома. [45]
Страницы: 1 2 3 4