Свойство - симметрия - молекула
Cтраница 1
Свойства симметрии молекулы проявляются при ее колебаниях прежде всего в том, что в функции Лагранжа некоторые коэффициенты одинаковы или связаны между собой простыми соотношениями. Благодаря этому можно ввести такие обобщенные координаты, в которых функция Лагранжа имеет наиболее простой вид. [1]
Из свойств симметрии молекулы СН4 следует, что все связи эквивалентны. [2]
Здесь учитываются свойства симметрии молекулы. [3]
Таким образом, свойства симметрии молекулы можно описать, перечислив все ее возможные операции симметрии, при которых молекула с физической точки зрения остается неизменной. Для этого используются простые символы ( обозначения Шенфлиса), указывающие важнейшие группы симметрии. [4]
В результате координации свойства симметрии молекулы и характер колебаний в общем сохраняются, хотя молекула, ставшая аддендом в результате координации, претерпевает некоторые изменения. Иллюстрацией этого положения служит табл. 86, где сведены частоты колебаний МНз-групп в амминокомплексах некоторых металлов. [5]
Это связано со свойством симметрии молекулы при отражении ядер относительно плоскости симметрии. [6]
Пытаясь наглядно представить себе свойства симметрии молекул, изображенных на рис. 2 - 1 - 2 - 5, читатель, вероятно, уже осознал необходимость изображения молекул в трехмерном пространстве. Единственным точным способом такого изображения служат трехмерные модели. Поскольку необходимость таких моделей будет постоянно ощущаться при чтении этой книги, а фактически всегда, когда рассматриваются вопросы стереохимии, здесь следует дать краткое описание имеющихся молекулярных моделей. [7]
Правила отбора, основанные на свойствах симметрии молекулы, являются строгими. [8]
 |
Элементы симметрии для молекулы воды. Цифрами 1 - 4 помечены четыре точки, в которых электронная плотность одинакова. [9] |
В качестве иллюстрации того, что дает учет свойств симметрии молекул, применим соображения, очень близкие к приведенным в гл. [10]
Обе орбитали следует классифицировать по симметрии в соответствии со свойствами симметрии молекулы этилена. Этилен относится к точечной группе симметрии DZH - Молекула имеет центр симметрии, три взаимно перпендикулярные оси симметрии и три взаимно перпендикулярные плоскости симметрии. Молекула расположена в плоскости KZ, ось Z проходит через атомы углерода. XZ и XY и антисимметрична относительно плоскости YZ. При повороте вокруг осей У и Z на 180 она меняет знак, при повороте вокруг оси X не меняет. [11]
Правило отбора по симметрии указывает на разрешенные и запрещенные переходы с учетом свойств симметрии молекулы. В соответствии с этим правилом переходы т - - а и я - - л разрешены, а переход п - - я запрещен. [12]
Отсюда, как было разъяснено в § 3.5, вытекают определенные выводы о свойствах симметрии молекул. [13]
 |
Упрощенная качественная диаграмма энергетических уровней для двухатомной молекулы, например Na. [14] |
В общем виде молекулярные орбитали многоатомных молекул можно получить методами теории групп, используя свойства симметрии молекулы. На рис. 9.10 показаны МО молекулы воды. [15]
Страницы: 1 2 3