Свойство - фтор
Cтраница 1
Свойства фтора отличаются от свойств остальных галогенов. [1]
Учитывая свойства фтора, большинство авторов считает, что связи в фторокомплексах преимущественно электростатичны. [2]
Все эти свойства фтора легли в основу его использования для синтеза и изучения разнообразных соединений: гексафторида плутония, летучих фторидов америция [4], рутения, ниобия, молибдена, вольфрама, т.е. практически всех составляющих облученного ядерного топлива. Разработаны процессы синтеза и изучены свойства множества фторидов, связанных с разделением стабильных изотопов. [3]
В табл. 4 сопоставлены некоторые свойства фтора, хлора, брома и иода. [4]
Отсутствие возможности проведения эксперимента по определению свойств фтора при высоких температурах вызывает необходимость применить теоретические методы расчета. Эта задача может быть выполнена, если найдены энергии взаимодействия. Определению этих энергий и посвящено настоящее исследование. [5]
В одном из своих первых исследований свойств фтора Муас-сан [60] нашел, что при действии фтора железо быстро покрывается плотной пленкой фторида, обрывающей реакцию. Порошок железа, предварительно нагретый до температуры красного каления, вспыхивает с атмосфере фтора, образуя густой дым. [6]
Из приведенной таблицы и формул видно, что свойства фтора во многом отличаются от свойств остальных галогенов. [7]
Из приведенных данных и формул видно, что свойства фтора во многом отличаются от свойств остальных галогенов. Хлор имеет таковые, поэтому при частичном или полном распаривании ( разъединении) электронов ( см. рис. для С1, показано стрелками) проявляет переменную валентность. [8]
 |
Вторичная периодичность тепловых эффектов реакций диспропорционирования. [9] |
В этом отношении у брома как бы повторяются свойства фтора, а у иода повторяются свойства хлора. Таким образом, способность галоидов к образованию кислородных соединений изменяется не монотонно, а носит периодический характер. [10]
 |
Физико-химические константы лития и бериллия. [11] |
Теперь сопоставим перечисленные уже свойства бериллия и лития со свойствами фтора и кислорода. [12]
Родственные фтору элементы - хлор, бром и иод - обладают свойствами, аналогичными свойствам фтора, но эти элементы менее реакцион-носпособны. Элементы этой группы называются галогенами ( от двух греческих слов, в сочетании означающих солерод); такое название они получили, потому, что многие соединения этих элементов являются солями. [13]
Таким образом, появление области равновесия газ - газ, вероятно, зависит в данном случае от содержания атомов фтора в молекуле менее летучего компонента и, по-видимому, связано со свойствами фтора. Известно, что размер атома фтора очень мал. Это позволяет гелию близко подходить к фторсодержащей молекуле. Так как связь С-F полярна, могут, по-видимому, возникать поляризация гелия и за этот счет дополнительное взаимодействие, при котором расслоение энергетически невыгодно. По мере того как атомы фтора в молекуле замещаются атомами хлора, брома или водорода, ничто уже не мешает возникновению расслоения. [14]
О том, что фториды щелочных металлов, соединяясь с фтористым водородом, образуют сложные соли, называемые гидрофторидами, знали еще со времен Йенса - Якоба Берцелиуса, а механизм выделения таких солей из растворов оставался неясным и объяснялся по-разному, что, в свою очередь, приводило к интересным, но противоречивым заключениям о свойствах фтора. [15]
Страницы: 1 2 3