Cтраница 1
Свойства фторидов щелочноземельных и, особенно, щелочных металлов подробно исследовались в многочисленных работах. Ввиду относительной простоты свойств этих соединений в этой главе приводятся лишь наиболее важные данные, и литературные ссылки менее подробны, чем в других главах. [1]
Свойства фторида бериллия отличаются от свойств остальных его галогенидов. Это различие определяется разным характером связи бериллий - галоген. [2]
Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BiF4, который получается при охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. [3]
Изучение свойств фторида цинка, полученного указанным методом, показало, что он является сильно гигроскопичным продуктом. [4]
Методы получения и свойства фторидов и оксифторидов серы, Отч. [5]
В предлагаемой статье рассматриваются фторирующие свойства фторидов второй группы, или высших фторидов металлов переменной валентности. Наиболее важный из них - трехфто-ристый кобальт. В ряде случаев используются также фторное серебро, трехфтористый марганец, четырехфтористый церий и четырехфтористый свинец. Как возможные фторирующие агенты предлагались пятифтористый висмут и шестифтористый уран, но они применялись весьма редко, и поэтому их реакционная способность мало исследована. Однако, возможно, они обладают вполне подходящими свойствами. [6]
В предлагаемой статье рассматриваются фторирующие свойства фторидов второй группы, или высших фторидов металлов переменной валентности. Наиболее важный из них - трехфто-ристый кобальт. В ряде случаев используются также фторное серебро, трехфтористый марганец, четырехфтористый церий и четырехфтористый свинец. Как возможные фторирующие агенты предлагались пятифтористый висмут и шестифтористыи уран, но они применялись весьма редко, и поэтому их реакционная способность мало исследована. Однако, возможно, они обладают вполне подходящими свойствами. [7]
Во всяком, случае это свойство фторида магния при сравнении с окисью магния находится в соответствии с обычно оспариваемым выводом Пиллинга и Бедворт. Следует отметить, что первое отношение уменьшается при повышении температуры, так как коэффициент термического расширения магния значительно выше, чем коэффициент термического расширения MgO. Наоборот, второе отношение изменяется очень мало, MgF2 и Mg имеют почти равные коэффициенты расширения. При температуре выше 380 фактор, определяющий появление разрушающей коррозии на незащищенном магнии, находится в зависимости от увеличения механических напряжений в образовавшемся слое окиси магния, которые влекут за собой его растрескивание и разрушение. Присутствие фторида магния уменьшает эти напряжения, и смешанный слой, состоящий из MgO и MgF2, приобретает более высокую пластичность, чем у окиси магния, что способствует повышению защитных свойств. [8]
В табл. 5 приведены некоторые свойства фторидов хлора, характеризующие их агрегатное состояние в нормальных условиях. [9]
С л а - винский В. В. Термодинамические свойства фторидов редкоземельных металлов. [10]
Все эти данные подчеркивают наличие значительного сходства свойств фторидов индия и, особенно галлия, и фтористого алюминия. [11]
Отсюда понятно часто наблюдаемое существенное различие в свойствах фторидов и оксидов, с одной стороны, и однотипных им хлоридов и сульфидов - с другой. Например, BeF2 и SiO2 тугоплавки, в воде не растворяются, химически неактивны, тогда как температуры плавления у ВеС12 и SiS2 значительно ниже, растворимость в воде и химическая активность выше. [12]
Все сказанное свидетельствует о заметных и еще мало понятных проявлениях индивидуальности в свойствах ненасыщенных фторидов и гидридов углерода и кремния. [13]
В добавление к качественной информации, полученной с помощью спектров высокого разрешения, интересно, хотя бы кратко, рассмотреть более количественно некоторые аспекты строения и свойств фторидов ксенона. Ясно, что с помощью точных молекулярных волновых функций для фторидов ксенона можно предсказать константы взаимодействия F19 - Хе129 и химические сдвиги F19 и Хе129, так же как и качественные изменения этих величин при переходе от одного соединения ксенона к другому. [14]
В ряду щелочных металлов литий несколько выделяется по своим свойствам, как это замечается при сравнительном изучении различных солей щелочных металлов, например их фторидов. Свойства фторидов щелочных металлов четко характеризуются поведением этих фторидов по отношению к растворам фтористого водорода. На основании имеющегося в литературе материала можно заключить, что устойчивость кислых фтористых солей щелочных металлов увеличивается при переходе от калия к цезию. Как показали исследования автора настоящей статьи, тот же порядок соблюдается при сравнении кислых фторидов натрия и калия. Поэтому можно было ожидать, что фтористый литий, характеризующийся малой растворимостью в воде, будет менее энергично соединяться с фтористым водородом, чем другие металлы первой группы. [15]