Cтраница 2
Для определения малых количеств фтора в удобрениях и кормовых фосфатах чаще всего используют фотометрические методы. Почти все фотометрические методы основаны на свойстве фторида ослаблять интенсивность окраски комплексного соединения иона металла с органическим реактивом; при этом фторид-ион образует более прочные бесцветные фториды. Этот выбор объясняется тем, что алюминий образует с фтором прочное комплексное соединение, меньше проявляется мешающее влияние сульфата, доступностью реактива арсеназо I, что касается фосфата, главного мешающего компонента при определении фтора в удобрениях и кормовых фосфатах, то оно почти одинаково при использовании любого из названных выше комплексов. [16]
Наравне с развитием теории физико-химического анализа применительно к простым соединениям Н. С. Курнаков рассматривал образование комплексных соединений как фазовые превращения в системах, исследуемых в широком диапазоне концентраций компонентов. Известно, что наиболее универсальным аддендом в комплексных соединениях является фтор, что дает основание для широкого сравнения состава и свойств фторидов. [17]
В условиях определения скандия флуоресцирует алюминий, менее сильно-галлий, индий, сурьма, слабое свечение наблюдается у бериллия, иттрия, лантана, европия, цинка и некоторых других элементов. Было выявлено, что фторид не влияет на флуоресценцию иттрия и суммы лантанидов, но почти полностью гасит флуоресценцию скандия. Это свойство фторида рекомендовано для определения скандия в присутствии редкоземельных элементов по разности определения флуоресценции в присутствии и отсутствие фторида. [18]
В условиях определения скандия флуоресцирует алюминий, менее сильно - галлий, индий, сурьма, слабое свечение наблюдается у бериллия, иттрия, лантана, европия, цинка и некоторых других элементов. Было выявлено, что фторид не влияет на флуоресценцию иттрия и суммы лантанидов, но почти полностью гасит флуоресценцию скандия. Это свойство фторида рекомендовано для определения скандия в присутствии редкоземельных элементов по разности определения флуоресценции в присутствии и отсутствие фторида. [19]
В книге изложены результаты исследований, направленных на разработку теоретических основ и технологических схем получения концентрированных сложных и простых удобрений. Большое внимание уделено получению экстракционной фосфорной кислоты, полугидратным методом. Описаны некоторые свойства фторидов и кремнефторидов, а также методы аналитического контроля в производстве удобрений. [20]
В книге изложены результаты исследований, направленных на разработку теоретических основ и технологических схем получения концентрированных сложных и простых удобрений. Большое внимание уделено получению экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом. Описаны некоторые свойства фторидов и кремне-фторидов, а также методы аналитического контроля в производстве удобрений. [21]
Сейчас в химии часто используют неводные растворители, в том числе фтористый водород. Иногда такие растворы имеют преимущества перед водными. В частности, их используют для изучения некоторых свойств фторидов ксенона в растворе; проводить такие исследования на водных растворах нельзя, поскольку фториды ксенона в воде разлагаются. [22]
Предполагали, что активными частицами в катализируемой стадии фторирования являются SF5O -, образующиеся в результате реакции фторида металла с тионилтетрафторидом, Фторирование известной соли CsOSF5 [4] в этих условиях приводит к образованию гипофторита пентафтрида серы с высоким выходом. Следовательно, фторид металла является причиной каталитической активности. Каталитическое влияние, наблюдаемое в раннем исследовании, возможно, объясняется свойствами фторида серебра ( 1) а не фторида серебра ( П), присутствие которого предполагали в этих экспериментальных условиях. Несмотря на то что четкого представления о взаимодействии тионилтетрафторида или тионилфторида с фторидом металла пока нет, этот метод синтеза гипофторита пентафторида серы удобен и чистота получаемого продукта во многих случаях достаточно высока. [23]
В ФРГ подробно разбирается химическая очистка фтористоводородной кислотой, применяемой как в виде солей, добавляемых для ускорения процесса растворения отложений, так и самостоятельно. Обсуждается химизм и кинетика растворения железоокисных отложений во фторосодержащих кислотах. Наблюдаемая большая скорость растворения оксидов железа в растворах плавиковой кислоты связывается с комплексообразую-щими свойствами фторидов. Преимущества использования плавиковой кислоты заключаются в возможности применения ее в виде холодных или елабонагретых растворов при незначительных скоростях движения раствора в прямоточных котлах и в отсутствие циркуляции для барабанных котлов. [24]
Трифториды галлия и индия в химическом отношении по вторяют трифто-рид алюминия и так же трудно растворимы в воде. Низшие фториды изучены недостаточно полно, но здесь может быть отмечено сходство между диф-торидом и дихлоридом индия. Фторид закисного таллия подобно другим соединениям таллия устойчив и по своей растворимости в воде повторяет свойства фторида серебра. Фторид окисного таллия отличается от других трехвалентных галогенидов этого элемента тем, что он легко разлагается водой. [25]
Наиболее характерной отличительной особенностью фторидов цинка и кадмия является малая растворимость в воде, что резко отличает их от сравнительно хорошо растворимых хлоридов. Химические свойства фторидов этих двух металлов подробно не исследованы. Поэтому сравнение их с другими галоидными солями цинка и кадмия представляет некоторые трудности. Свойства фторидов ртути, насколько они известны, почти полностью соответствуют свойствам хлоридов; однако химическое поведение их до сих пор изучено недостаточно. Фториды этой группы, невидимому, имеют ионный характер. [26]
По физическим и химическим свойствам фтористый алюминий A1F3 чрезвычайно резко отличается от фтористого бора и фтористого кремния. Достаточно отметить хотя бы тугоплавкость, нерастворимость и химическую инертность A1F3 и малую растворимость фтороалюминатов. Столь же резко различие свойств A1F3 и легко летучих и весьма химически активных соединений алюминия с другими галогенами. Различие свойств фторида и хлорида выражено для соединений алюминия более резко, чем для олова. [27]
Ионные кристаллы образует также фторид алюминия. Он имеет температуру плавления 1040 С и плохо растворяется в воде. Но уже хлорид этого металла гидролизуется очень бурно и имеет температуру плавления всего 190 С. Отличие свойств фторидов от свойств остальных галидов здесь выражено особенно резко. [28]
Впервые плавиковый шпат в силикатной промышленности был использован в качестве флюсующего материала для металлургических шлаков, а также для стекла и глазури. Влияние его на текучесть плавов и реакционную способность силикатов не может быть понято без правильного представления об атомной структуре силикатных плавов. В технической литературе 121 ] фториды иногда называют катализаторами, ускоряющими реакции силикатов. Одно из объяснений этого свойства фторидов состоит в том, что офлю-сование является результатом удаления окиси кремния из плавов. Действительно, фториды образуют SiF и таким образом снижают кислотность плавленого силиката. Однако наряду с этим было установлено, что значительная часть фторида ( 80 %) остается в плаве. Возникает вопрос: если добавление фторидов к шихте стекла приводит только к уменьшению содержания кремния в стекле, то почему в эту шихту сначала добавляют так много песка. [29]
Все фториды редкоземельных элементов, а также примыкающих к ним элементов - скандия и иттрия - нерастворимы. Поэтому неудивительно, что в природе встречается ряд редкоземельных минералов, содержащих фтор. Далеко не все фториды этой группы элементов в настоящее время достаточно хорошо известны: фториды тербия, диспрозия, гольмия и лютеция, невидимому, до сих пор не описаны. Однако нет оснований предполагать наличие существенных различий в свойствах фторидов различных редкоземельных элементов, за исключением элементов, валентность которых отличается от трех. Резкое различие между фторидами элементов этой группы и другими их галогенидами состоит в том, что первые нерастворимы, а последние растворимы. [30]