Cтраница 2
Отсюда для квазистатического процесса при рассматриваемых условиях максимальная ( полезная) работа ( № КВази) приобретает свойства функции состояния и равна убыли энергии Гиббса. [16]
Таким образом, тепловые эффекты при постоянном объеме Qv и постоянном давлении QP приобретают при указанных условиях свойства функций состояния. [17]
Таким образом, тепловые эффекты при постоянном объеме Qy и постоянном давлении QP приобретают при указанных условиях свойства функций состояния. [18]
Рассмотренный материал показывает, что в двух указанных случаях ( pconst или Vconst; Л 0) теплота ( Qp или Qv) приобретает свойства функции состояния. [19]
Рассмотренный материал показывает, что в двух указанных случаях ( p const или Vconst; Л 0) теплота ( Qp или Qv) приобретает свойства функции состояния. [20]
ЗОа) следует, что тепловой эффект реакции, будучи теплотой процесса, протекающего при конкретных ( фиксированных) условиях Р const или V const и равенства температур исходного и конечного состояний системы, обладает свойствами функции состояния. Такое превращение происходит с любой функцией процесса, если его проводить в условиях постоянства какого-либо параметра состояния системы ( см. разд. [21]
V приобретает свойства функции состояния и будет равна убыли энергии Гельмгольца. [22]
Составленная из функций состояния энтальпия сама является функцией состояния и играет роль одного из калорических параметров состояния. Очевидно, что все свойства функции состояния имеет и энтальпия. [23]
Будучи составленой из функций состояния, энтальпия сама является функцией состояния и играет роль одного из калорических параметров состояния. Очевидно, что все свойства функции состояния имеет и энтальпия. [24]
Количество теплоты изобарного процесса является мерой изменения энтальпии. Так как H U - - pV является функцией состояния, то и Qp приобретает свойства функции состояния. [25]
Итак, мы рассмотрели первый закон термодинамики, Сущность его состоит в приложении закона сохранения и превращения энергии к термодинамическим процессам. Конкретные закономерности можно записать математически с помощью ряда термодинамических величин, некоторые из них являются функциями состояния или обладают свойствами функций состояния в отдельных частных случаях. [26]
Сущность его состоит в приложении закона сохранения и превращения энергии к термодинамическим процессам. Конкретные закономерности можно записать математически с помощью ряда термодинамических величин, некоторые из них являются функциями состояния или обладают свойствами функций состояния в отдельных частных случаях. [27]