Cтраница 1
Свойства сильных электролитов изменяются с изменением концентрации электролита. Так, избыточный изобарный потенциал и коэффициенты активности ионов, как правило, уменьшаются с уменьшением концентрации электролита, эквивалентная электропроводность - увеличивается. [1]
Потенциально свойствами сильных электролитов обладают вещества, имеющие кристаллическую структуру координационного типа со значительной ионностью связи. Типичным примером подобных веществ являются многие соли. В их кристаллической решетке невозможно выделить отдельную молекулу. Отсюда следует, что для растворов сильных электролитов неприменимо представление о константе ионизации, так как это понятие учитывает присутствие в растворе некоторой доли недиссоциированных частиц. [2]
Рассмотрим некоторые свойства сильных электролитов. [3]
Однако изменение свойств сильных электролитов с изменением концентрации в основном связано с изменением коэффициента активности у, для слабых электролитов основной вклад составляет степень диссоциации. [4]
В воде свойства сильных электролитов проявляют большинство солей, щелочи и многие неорганические кислоты. [5]
Таким образом, свойства сильных электролитов имеют ряд особенностей: 1) величины а, вычисленные разными способами, не совпадают, 2) закон действия масс неприменим, константа изменяется с концентрацией, 3) оптические свойства сильных электролитов не изменяются с изменением концентрации, 4) произ-ведение растворимости и раствори-мость, не подчиняются закону деист-вия масс, растворимость и ионное произведение увеличиваются в присутствии посторонних электролитов, 5) осмотический коэффициент является функцией от валентного типа электролита. [6]
Однако причина несогласия свойств сильных электролитов с теорией Аррениуса состояла именно в том, что они полностью диссоциированы на ионы и не изменяют своей степени диссоциации с концентрацией. [7]
Изменяются с концентрацией и нетермодинамические свойства сильных электролитов. Известно, что эквивалентная электропроводность сильных электролитов падает с концентрацией. [8]
Возникла необходимость объяснить особенности свойств сильных электролитов, так как они не могли быть объяснены на основании теории Аррениуса. В связи с этим уже в 1906 г. Сезерлендом, а затем в 1911 г. Бьеррумом было высказано предположение, что в растворах сильных электролитов нет равновесия между молекулами и ионами, что в них присутствуют только положительные и отрицательные ионы. [9]
Новый прием для оценки свойств сильных электролитов был предложен американским ученым Льюисом; он предложил характеризовать отклонения свойств электролита от идеального состояния в растворе с помощью величин, которые были названы им коэффициентами активности. [10]
В настоящее время несоответствие свойств сильных электролитов классической форме закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Гюкке-лем. Основная идея этой теории заключается в том, что в растворах между ионами сильных электролитов возникают силы взаимного притяжения. Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. Наличие этих взаимодействий вызывает взаимное торможение катионов и анионов. [11]
Этот вид диссоциации соответствует свойствам сильного электролита. Сам комплексный ион [ MLn ] m также способен диссоциировать - уже как слабый электролит. В зависимости от устойчивости комплекса такая диссоциация будет глубокой или слабой, и всегда протекает ступенчато. [12]
К - Семенченко объяснил изменение свойств сильных электролитов с изменением концентрации в концентрированных растворах тем, что в этих растворах уже нет полной диссоциации и что ионы взаимодействуют между собой, образуя ионные молекулы. [13]
В настоящее время несоответствие, свойств сильных электролитов классической форме закона действия масс может быть объяснено при помощи теории сильных электролитов, предложенной Дебаем и Хюкке-лем. Основная идея этой теории заключается в том, что в растворах между ионами сильных электролитов возникают силы взаимного притяжения. Эти межионные силы вызывают отклонение поведения сильных электролитов от законов идеальных растворов. Наличие этих взаимодействий вызывает взаимное торможение катионов и анионов. [14]
Так как в смолах со свойствами сильных электролитов все активные группы ионизированы, изменение объема мало зависит от степени сшивки. [15]