Свойство - сильный электролит
Cтраница 3
Своеобразно поведение таких остатков в составе поперечно-сшитых полимеров. Введение сульфогруппы придает несущим их фрагментам полистирола свойства сильного электролита. Полимер становится гидрофильным и может набухать в водном растворе. [31]
Химическая связь, осуществляемая посредством электростатического притяжения ионов, получила название ионной связи, а соединения, образованные таким путем, - ионных соединений. Эти соединения характеризуются высокими температурами плавления и кипения; при растворении в воде или плавлении проявляют свойства сильных электролитов. [32]
В литературе закон постоянных разностей рассматривается как важное обобщение, распространяющееся на теплоты образования электролитов в разбавленных водных растворах. Между тем термохимически этот закон - частный случай более общего выражения закона постоянных разностей, пригодного для многих свойств сильных электролитов в разбавленных растворах. Применимость закона постоянных разностей для некоторых свойств электролитов хорошо известна. Еще в 1876 г. Кольрауш [134] обнаружил, что эквивалентные электропроводности электролитов в бесконечно разбавленных растворах описываются законом постоянных разностей. Из анализа установленного им факта Кольрауш пришел к известному обобщению, носящему его имя и состоящему в том, что эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении равна сумме эквивалентных электропроводностеи ионов, составляющих этот электролит. [33]
Эта теория позволяет вычислить коэффициенты активности электролитов. С точки зрения этой теории свойства сильных электролитов определяются не только ионами, находящимися в растворе, но и действием межионных сил, что не учитывается в теории Аррениуса. [34]
 |
Электронное строение оксианионов непереходных элементов. [35] |
Когда такие кислородсодержащие кислоты растворяются в воде, их протоны, связанные обычно с атомами кислорода, могут отщепляться от кислоты, переходя к молекулам воды. Этот переход осуществляется в результате конкуренции за обладание протонами между двумя акцепторами протонов-водой и оксианионом. Кислородсодержащие кислоты, являющиеся хорошими донорами протонов, обладают свойствами сильных электролитов, а являющиеся плохими донорами протонов-свойствами слабых электролитов. [36]
Из приведенных данных видно, что даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных водных растворов НДА. Ингибитор НДА хорошо растворим в спирто-водных растворах. Водные растворы НДА являются практически нейтральными ( рН 7 2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [37]
Эта теория позволяет вычислить коэффициенты активности электролитов. В основе этой теории лежит, как уже было указано, представление о полной диссоциации сильного электролита в растворах любой концентрации. С точки зрения этой теории свойства сильных электролитов определяются не только ионами, находящимися в растворе, но и действием межионных сил, что не учитывается в теории Аррениуса. [38]
В связи с этим нужно было решить ряд вопросов. Во-первых, необходимо было определить механизм диссоциации сильных электролитов. Во-вторых, если действительно сильные электролиты полностью диссоциированы в растворах, то, очевидно, нельзя пользоваться для характеристики их состояния в растворах степенью диссоциации. Нужно было найти новый способ описания свойств сильных электролитов. В-третьих, если вещество в растворе полностью диссоциировано и нет равновесия между ионами и молекулами, то чем же объяснить, что свойства сильных электролитов также зависят от концентрации, что их эквивалентная электропроводность увеличивается с разбавлением. Этот же вопрос относится и к изменению их криоскопических и других термодинамических свойств с концентрацией. [39]
В связи с этим нужно было решить ряд вопросов. Второй вопрос состоял в том, что если действительно сильные электролиты полностью диссоциированы в растворах, то, очевидно, нельзя пользоваться для характеристики их состояния в растворах степенью диссоциации. Нужно было найти новый способ описания свойств сильных электролитов. [40]
Представляют собой растворимые в воде соли органических кислот, главным образом сульфо -, реже, карбоновых кислот, иногда соли фенолов. В водных растворах кислотные красители диссоциируют с образованием окрашенных анионов. Компенсирующим катионом большей частью является катион натрия, реже - аммония. Константа кислотной диссоциации сульфогрупп красителей составляет 10 - - 10 - 2, поэтому в условиях крашения кислотные красители проявляют свойства сильных электролитов. [41]
В связи с этим нужно было решить ряд вопросов. Во-первых, необходимо было определить механизм диссоциации сильных электролитов. Во-вторых, если действительно сильные электролиты полностью диссоциированы в растворах, то, очевидно, нельзя пользоваться для характеристики их состояния в растворах степенью диссоциации. Нужно было найти новый способ описания свойств сильных электролитов. В-третьих, если вещество в растворе полностью диссоциировано и нет равновесия между ионами и молекулами, то чем же объяснить, что свойства сильных электролитов также зависят от концентрации, что их эквивалентная электропроводность увеличивается с разбавлением. Этот же вопрос относится и к изменению их криоскопических и других термодинамических свойств с концентрацией. [42]
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гид-роксид-ионы. Число гидроксогрупп в молекуле основания, определяющее его кислотность, равно валентности металла. Большинство оснований не растворимо в воде. Растворимы гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. Растворимые в воде основания, проявляющие кроме того свойства сильных электролитов, называют щелочами. [43]
Нитрит дициклогексиламина ( НЦА представляет собой органическое вещество, является солью дицикло-гексиламлна и азотистой кислоты. Чистый НДА - это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при 175 - 176 С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Упругость паров НДА зависит от температуры. Растворл-мость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спирто-водных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны ( рН 7 2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [44]
Нитрит дициклогексиламина ( НДА) представляет собой органическое вещество, является солью дициклогексиламина и азотистой кислоты. Чистый НДА - это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при температуре 175 - 176 С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Растворимость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спиртоводных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны ( рН 7 2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [45]
Страницы: 1 2 3 4