Cтраница 1
Свойства элементов в подгруппах изменяются закономерно: сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Очевидно, металлические свойства наиболее сильно выражены у франция, затем у цезия; неметаллические - у фтора, затем - у кислорода. [1]
Свойства элементов при вхождении в систему обычно изменяются под влиянием системы так, что свойства компонентов системы в свободном состоянии могут отличаться от их же свойств в связанном состоянии, в системе. [2]
Свойства элементов и их соединений закономерно изменяются в подгруппе с ростом порядкового номера: неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. Этим объясняется уменьшение прочности водородных соединений RH3 от NH3 к BiH3, а также уменьшение прочности кислородных соединений в обратном порядке ( см. также стр. [3]
Свойства элементов принято характеризовать сродством к электрону и энергией ионизации. Присоединение электрона во внешний слой атома ( с образованием оболочки инертного элемента) сопровождается выделением энергии, которая называется сродством к электрону и выражается в ккал на 1 грамм-атом элемента. [4]
Свойства элемента выражаются взаимозависимостью между фазовыми переменными и представляются так называемыми компонентными уравнениями. [5]
Свойства элементов соответствуют их атомным весам. Свойства этого соединения соответствуют его составу. Результаты опыта соответствуют нашим наблюдениям. Его ответ соответствует современному представлению о строении атома. [6]
Свойства элементов соответствуют их атомным весам. Свойства этого Соединения соответствуют его составу. Результаты опыта соответствуют нашим наблюдениям. Его ответ соответствует современному представлению о строении атома. [7]
Свойства элементов, образующих данную подгруппу, меняются строго закономерно: с увеличением атомного веса усиливаются металлические свойства, металлоидные же ослабляются. Это легко показать, например, на трехвалентных соединениях с кислородом элементов главной подгруппы азота, о чем уже была речь выше. [8]
Свойства элементов в данном периоде также находятся в определенной закономерности: при переходе от начала периода к его концу усиливаются металлоидные свойства, а металлические - затухают. [9]
Свойства элементов тесно связаны с электронной структурой их атомов, а поэтому целесообразно начать обсуждение актинидов и лантанидов с рассмотрения их электронных конфигураций. [10]
Свойства элемента как металла наиболее полно проявляются в состояниях, характеризуемых окислительными числами. [11]
Свойства элементов в подгруппах изменяются закономерно-сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Франций - радиоактивный элемент, получен искусственным путем и мало изучен. [12]
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются: сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Очевидно, металлические свойства наиболее сильно выражены у франция, затем у цезия; неметаллические - у фтора, затем-у кислорода. [13]
Свойства элементов периодически изменяются с возрастанием порядкового номера. В соответствии с этим законом в ряду элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера, сходные по свойствам элементы повторяются, и весь ряд разбивается на периоды из 2, 8, 8, 18, 18, 32 и 6 ( незаконченный) элементов. [14]
Свойства элементов с переменной валентностью позволяют им, принимая или отдавая электроны, участвовать в окислительно-восстановительных процессах и в результате влиять на биохимические процессы. Хорошо известна роль металлов как в металлоферментах, когда металл является составной частью собственно фермента, так и в качестве активаторов, но о том, в каком валентном состоянии металлы присутствуют в ферментах, известно мало, можно думать об обратимых изменениях валентности в ходе ферментативных реакций. [15]