Свойство - элемент
Cтраница 2
Свойства элементов, которые мы подробно рассмотрели в этой главе, в основном обусловлены особой устойчивостью электронных конфигураций инертных газов. [16]
Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. [17]
Свойства элементов меняются в периодической системе закономерно в разных направлениях. [18]
Свойства элементов меняются в периодической системе закономерно в разных направлениях. Различйют три таких направления: горизонтальное, вертикальное и диагональное. Это изменение происходит быстрее в верхних периодах и все замедленнее в последующих. [19]
Свойства элементов, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. [20]
Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [21]
Свойства элементов изучают по подгруппам, так как подгруппы объединяют химически сходные элементы. Сходство это объясняется однотипностью строения электронных оболочек их атомов. Элементы каждой из подгрупп располагаются строго по вертикали. Более длинную подгруппу называют главной, более короткую - побочной. [22]
Свойства элементов принято характеризовать сродством к электрону и энергией ионизации. Присоединение электрона во внешний слой атома ( с образованием оболочки инертного элемента) сопровождается выделением энергии, которая называется сродством к электрону и выражается в ккал на 1 грамм-атом элемента. [23]
Свойства элементов изменяются в определенной по следовательности - с увеличением порядковых номеров элементов. [24]
Свойства элементов № 105 - ПО пока мало изучены. Обсуждается возможность релятивистских эффектов в атомах сверхтяжелых элементов, связанных с релятивистскими скоростями наиб, близких к ядру электронов. Наличие релятивистских эффектов предположительно может сказываться на хим. свойствах атомов. [25]
 |
Тонкая структура 3Р терма атомов С, Si. [26] |
Свойства элементов, которые легли в основу их классификации, - это свойства вещества. Они сложным образом связаны со свойствами изолированного атома и для своего объяснения на основе теории атома требуют введения новых физических представлений и понятий. [27]
Свойства элементов описываются соотношениями между токами и напряжениями на их полюсах, заданными в аналитической, графической или табличной форме. Символы элементов представляют собой некоторые геометрические фигуры, а условные обозначения связей между ними обладают топологическими свойствами в том смысле, что любая их деформация на поверхности без разрывов не изменяет конфигурацию схемы. Вследствие этого одна и та же с ема может быть изображена различными способами. [28]
Свойства элементов, образующих данную подгруппу, меняются строго закономерно: с увеличением атомного веса усиливаются металлические свойства. Это легко показать, например, на трехвалентных соединениях с кислородом элементов главной подгруппы азота. [29]
Свойства элементов в данном периоде также проявляют определенную закономерность: при переходе от начала периода к его концу усиливаются металлоидные свойства, а металлические ослабляются. Например, в 3 - м периоде Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl первые представители Na и Mg проявляют только металлические свойства, a Si, P, S, C1 - только металлоидные; А1 как элемент, занимающий промежуточное место между металлами и металлоидами, проявляет амфотерные свойства. [30]
Страницы: 1 2 3 4