Свойство - идеальный газ
Cтраница 1
Свойства идеального газа, давшего нам определение температуры, очень просты. При постоянной температуре действует закон Бойля - Мариотта: произведение pV при изменениях объема или давления остается неизменным. При неизменном давлении сохраняется частное F / Г, как бы ни менялись объем или температура. Эти два закона легко объединить. [1]
Свойства идеального газа, давшего нам определение температуры, очень просты. При постоянной температуре действует закон Бойля - Мариотта: произведение pV при изменениях объема или давления остается неизменным. При неизменном давлении сохраняется частное VJT, как бы ни менялись объем или температура. Эти два закона легко объединить. [2]
Свойства идеальных газов удается объяснить упругими столкновениями таких молекул, которые не имеют объема, хотя обладают массой и скоростью. Отклонения от свойств идеального газа, возможно, удастся объяснить отклонениями от этих идеальных свойств молекул. [3]
Свойства идеальных газов наиболее просты. [4]
Свойства идеального газа, таким образом, определяются температурой и давлением, при которых газ находится в данный момент. [5]
Свойства идеальных газов наиболее просты. [6]
Свойства идеального газа, таким образом, определяются температурой и давлением, при которых газ находится в данный момент. [7]
Свойства идеальных газов наиболее просты. [8]
Свойства идеального газа, давшего нам определение температуры, очень просты При постоянной температуре действует закон Бойля - Мариотта: произведение pV при изменениях объема или давления остается неизменным. При неизменном давлении сохраняется частное F / 71, как бы ни менялись объем или температура. Эти два закона легко объединить. Закон pV / T coast, как говорят, определяет уравнение состояния идеального газа. [9]
Это свойство идеального газа, как будет показано ниже ( стр. Клапейрона - Менделеева и второго закона термодинамики. [10]
Это свойство идеального газа, как будет показано ниже ( стр. Клапейрона - Менделеева и второго закона термодинамики. [11]
Общность свойств идеальных газов объясняется тем, что индивидуальные особенности молекул различных веществ, связанные с размерами и силами их взаимодействия, при больших разрежениях перестают сказываться на термических свойствах веществ. [12]
Учет этого свойства идеального газа в выражении ( 44) показывает, что энтальпия также является однозначной функцией температуры. [13]
 |
Значение постоянных в уравнении Ван-дер - Ваальса для некоторых газов.| Зависимость между давлением и объемом диоксида углерода. [14] |
Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. При более высоких температурах ( Т4 и Т5) газ приближенно подчиняется закону Бойля-Мариотта, но при более низких температурах ( Tt и Т2) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 ( изотермой называется график зависимости Р - V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А - В одновременно существуют и паровая ( газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. [15]
Страницы: 1 2 3 4