Cтраница 2
Проанализировать уравнения от-носительно свойств гидроксида хрома ( III) и гидроксида алюминия. [16]
В табл. 9 сопоставлены свойства гидроксидов щелочных металлов. [17]
Эта реакция основана на свойстве гидроксида магния адсорбировать некоторые красители. [18]
Следует отметить, что оценка свойств гидроксидов с точки зрения представлений Косселя носит приближенный характер, ибо исходным критерием служит только радиус иона. Поскольку не принимаются во внимание такие важные критерии, как тип иона и его поляризующее действие, то возможны противоречивые выводы. Например, исходя из радиуса иона Sc3h ( 0 83 А 1 А), гидроксид скандия должен был бы обладать амфотерными свойствами, а в действительности он является основанием. У трехвалентного хрома радиус иона еще меньше и равен 0, 4 A wSего гидроксид, в отличие от гидроксида скандия, амфотерен. Здесь еказьяйется Другой тип иона ( тип 8 пе -), отличающийся высокими поляризационными свойствами. [19]
Напишите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида железа ( III) и его свойства, общие с нерастворимыми основаниями. [20]
Влияние уменьшения радиуса Э сказывается в изменении свойств гидроксидов при переходе в подгруппах V, VI и VII групп периодической системы снизу вверх. Например, у Nb5 ( 69 пм) еще преобладает ориентационная часть поляризации, и его гидроксид имеет характер геля с большим числом присоединенных оксидом молекул воды и лишь весьма слабыми кислотными свойствами. Напротив, у Р5 ( 34 пм) основное значение имеет уже деформационная часть поляризации, и его гидроксид ( Н3РО4) характеризуется небольшим числом химически связанных молекул воды и отчетливо выраженными кислотными свойствами. Аналогично обстоит дело и в подгруппах с 18-электронными ионами: повышение заряда и уменьшение радиуса Э сопровождаются уменьшением числа присоединяемых оксидом молекул воды и увеличением силы соответствующей кислоты. Особенно интересен резкий скачок между теллуром и селеном; в то время как селеновая кислота имеет состав H2Se04 и по силе похожа на серную, теллуровая отвечает формуле Н6ТеО6 и является кислотой очень слабой. [21]
Если данный атом проявляет различную положительную валентность, то указанные выше свойства гидроксидов сохраняются. Так, гидроксид двухвалентного марганца есть основание; гидроксид четырехвалентного марганца амфотерен; гидроксиды шести - и семивалентного марганца - кислоты. [22]
В следующем периоде первый элемент снова образует сильное основание, и порядок изменения свойств гидроксидов повторяется. [23]
Особо следует остановиться на соединении NHs - rl2O, которое в водном растворе проявляет некоторые свойства гидроксидов. [24]
Оксиды МаО3 ( кроме В20з) и отвечающие им гидроксиды М ( ОН) 3 - амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. ОН) 3 - амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Ga ( OH) 3 - амфотерный гидро-ксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Ga ( OH) 3 к Т1 ( ОН) 3 свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [25]
Из различных гидросоединений наибольшее значение в химии имеют гидроксиды. Свойства гидроксидов различных элементов в значительной мере определяются характером этих элементов. [26]
Хорошо растворяется в воде. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов ( щелочь), реагирует с кислотами, кислотными оксидами, поглощает СО2 из воздуха. [27]
Что наблюдается при добавлении в одну из пробирок нескольких капель разбавленной соляной кислоты, а в другую - такого же объема разбавленного раствора щелочи. На какие свойства гидроксида цинка указывает его поведение по отношению к кислотам и щелочам. [28]
Анионные ПАВ, сорбирующиеся на хлопьях гидроксидов, при исходном содержании в растворе 30 г / м3 и дозах коагулянта 100 - 150 г / м3 удаляются из воды практически полностью. Снижение рН усиливает анионообменные свойства гидроксида, тем самым обусловливается его большая сорб-ционная емкость по отношению к красителю. Сами молекулы неионогенных ПАВ в кислой среде приобретают катионные свойства вследствие образования оксониевых соединений, что препятствует совместной сорбции продуктов их взаимодействия с красителями на анионообменном сорбенте. [29]
Какую валентность могут проявлять атомы этих элементов в невозбужденном состоянии. Как должны меняться свойства гидроксидов элементов данной группы. [30]