Cтраница 3
Обладая кислыми свойствами, фенолы частично извлекаются из бензиновых дистиллятов при щелочной промывке. [31]
Обусловлена кислыми свойствами окрашивающихся структур. [32]
Следовательно, основные и кислые свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильных групп и свободных ионов водорода. [33]
Чем обусловлены кислые свойства барбитуровой кислоты. [34]
Следовательно, основные и кислые свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильных групп и свободных ионов водорода. [35]
Следовательно, основные и кислые свойства присущи не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильиых групп и свободных ионов водорода. [36]
Фенол обладает кислыми свойствами и при действии едких щелочей образует феноляты. В водных растворах феноляты сильно гидролизованы, и даже слабая угольная кислота выделяет свободные фенолы из щелочных растворов. [37]
Они обладают кислыми свойствами и растворяются в щелочах. [38]
Гемоглобин обладает кислыми свойствами, поэтому в дальнейшем для него будет принято обозначение ННЬ, а для его калиевой соли - КНЬ. [39]
Аллоксан обладает кислыми свойствами и является кетоном, что подтверждается образованием 5-оксима ( виолуровая кислота) [389] и реакциями с ацетофеноном [390] и ароматическими аминами [391], приводящими к получению производных диалуровой кислоты. [40]
Они обладают кислыми свойствами и растворяются в щелочах. [41]
Аллоксан обладает кислыми свойствами и является кетоном, что подтверждается образованием 5-оксима ( виолуровая кислота) [389] и реакциями с ацетофеноном [390] и ароматическими аминами [391], приводящими к получению производных диалуровой кислоты. [42]
Колхицеин обладает слабо кислыми свойствами. [43]
Ацетилен обладает менее кислыми свойствами, чем вода, но он в 1013 раз более сильная кислота, чем аммиак, и по крайней мере в 1018 раз сильнее как кислота, чем этилен или этан. Большая кислотность ацетилена и алки-нов-1 по сравнению с другими углеводородами находит простое объяснение при учете отталкивания между электронной парой связи С - Ни другими электронами атома углерода ( см. стр. Сравним С - Н - связи в ацетилене и алкане. Прежде всего заметим, что шесть электронов тройной связи ацетилена заключены в пространстве между двумя ядрами атомов углерода. В результате эти электроны располагаются в среднем дальше от электронной пары С - Н - связи, чем шесть электронов насыщенного тетраэдрического углерода. [44]
Ацетилен обладает менее кислыми свойствами, чем вода, но он в 1013 раз более сильная кислота, чем аммиак, и по крайней мере в 1018 раз сильнее как кислота, чем этилен или этан. Большая кислотность ацетилена и алкинов-1 по сравнению с другими углеводородами находит простое объяснение при учете отталкивания между электронной парой связи С - Н и другими электронами атома углерода ( разд. Сравним С - Н - связи в ацетилене и алкане. Прежде всего заметим, что шесть электронов тройной связи ацетилена заключены в пространстве между двумя ядрами атомов углерода. В результате эти электроны располагаются в среднем дальше от электронной пары С - Н - связи, чем шесть электронов насыщенного тетраэдрического углерода. [45]