Магнитное свойство - комплексное соединение
Cтраница 1
Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теории кристаллического поля. Эта теория основана на предположении, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое взаимодействие. Однако, в отличие от классических электростатических представлений, в теории кристаллического поля учитывается пространственное распределение электронной плотности d - орбиталей комплексообразо-вателя. [1]
Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теорци кристаллического поля. [2]
Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теории кристаллического поля. Эта теория основана на предположении, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое взаимодействие. Однако, в отличие от классических электростатических представлений, в теории кристаллического поля учитывается пространственное распределение электронной плотности d - орбнталей комплексообразователя. [3]
Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теории кристаллического поля. Эта теория основана на предположении, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое взаимодействие. Однако, в отличие от классических электростатических представлений, в теории кристаллического поля учитывается пространственное распределение электронной плотности d - орбиталей комплексообразователя. [4]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из de орбиталей, но при затрате некоторой энергии ( Д 238 кДж / моль) может возбуждаться и переходить на dy - орбиталь. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы; он обладает электронной конфигурацией d9, так что один из d & - - электронов может при возбуждении переходить на flfy - орбиталь. [5]
 |
Распределение электронов иона Со3. [6] |
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из й8 - орбиталей, но при затрате некоторой энергии ( Д 57 ккал / г-ион) может возбуждаться и переходить на dy - орбиталь. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Cu, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d10, так что все rf - орбитали заполнены и переход электронов с dt на dy - орбитали невозможен. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией d9, так что один из - электронов может при возбуждении переходить на dy - орбиталь. [7]
 |
Распределение электронов иона Со3 по d - орбиталям. о - в. [8] |
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из de - орбиталей, но при затрате некоторой энергии ( Д 238 кДж / моль) может возбуждаться и переходить на d - орбиталь. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Cu, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d10, так что все d - орбитали заполнены и переход электронов с dc на й7 - орбитали невозможен. Ион же Си2 1 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией d9, так что один из dE - электронов может при возбуждении переходить на d - орбиталь. [9]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из е орбиталей, но при затрате некоторой энергии ( Д238кДж / моль) может возбуждаться и переходить на d - орбиталь. [10]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы образованные ионами Cu, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d10, так что все d - орбитали заполнены и переход электронов с 4Ена dy - орбитали невозможны. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией ( Р, так что одш из rfg - электронов может при возбуждении переходить на dy - орбиталь. [11]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из о. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Cu, Ag4, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d10, так что все d - орбитали заполнены и переход электронов с dsaa dy - орбитали невозможны. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией dg, так что один из dg - электронов может при возбуждении переходить на dy - орбиталь. [12]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из о. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Cu, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d [ 0, так что все d - орбитали заполнены и переход электронов с dena rfy - орбитали невозможны. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией dg, так что один из с. [13]
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. В нормальном ( невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из dg - орбиталей, но при затрате некоторой энергии ( Д 238 кДж / моль) может возбуждаться и переходить на у-орбиталь. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Си, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию d10, гак что все d - орбитали заполнены и переход электронов с ds на dy - орбитали невозможен. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией d9, так что один из de электронов может при возбуждении переходить на dy - орбиталь. [14]
 |
Распределение электронов иона Со3 1 по d - орбиталям. [15] |
Страницы: 1 2