Cтраница 2
На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Cu, Ag, Zn2 и Cd2, как правило, бесцветны; эти ионы имеют электронную конфигурацию dw, так что все rf - орбитали заполнены и переход электронов с de HJ й - орбптали невозможен. Ион же Си2 образует окрашенные комплексы: он обладает электронной конфигурацией d9, так что один из rfE - - электронов может при возбужденин переходить на / у-орбиталь. [16]
Используя ТКП, Ван-Флек объяснил в 1932 г. многие магнитные свойства комплексных соединений. [17]
Достоинством теории валентных связей является то, что она позволяет качественно объяснить магнитные свойства комплексных соединений. Так, исходя из электронного строения комплексов железа, видно, что комплекс [ FeF6 ] 4 - - содержит четыре неспаренных электрона и поэтому парамагнитен. В комплексе [ Fe ( CN) 6 ] 4 - все электроны спарены. [18]
Помимо числа неспаренных электронов, теория ВС не может дать никаких сведений о магнитных свойствах комплексных соединений. [19]
Однако электростатическая теория эту особенность комплексных соединений не может даже качественно объяснить. Эта теория также не может объяснить магнитные свойства комплексных соединений. [20]
При разбавлении этих растворов водой растворимость увеличивается; окраска становится зеленой, затем зеленовато-золотой, после чего уже выпадает гидроокись. В 2 N НС1 быстро протекает гидролиз. Исследованы магнитные свойства комплексных соединений пятивалентного рения - K2ReOQ5 и Me2ReOBr5, а также комплексных соединений рения ( У) с другими лигандами. [21]