Термодинамическое свойство - вещество
Cтраница 2
Обобщен обширный материал по термодинамическим свойствам веществ, относящихся к различным классам кислородсодержащих органических соединений. Даны критические обзоры литературных данных и таблицы рекомендуемых значений. Приводятся величины теплоемкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, теплот фазовых превращений, теплот образования и термодинамических констант для твердого, жидкого и газообразного состояния вещества. [16]
Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул ( характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции ( что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [17]
Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные - объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [18]
Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [19]
Оценка влияния оболочечных эффектов на термодинамические свойства веществ / / ВАНТ, сер. [20]
Электрические методы дают возможность изучать термодинамические свойства веществ, тип проводимости, кинетику и механизм реакций в твердом состоянии, а также обладают повышенной чувствительностью к структурным изменениям. [21]
В настоящее время данные по термодинамическим свойствам веществ и параметрам реакций систематизированы в различных справочных изданиях. [22]
Выясним, каким требованиям должны удовлетворять термодинамические свойства веществ, влажные пары которых могут находиться в соответственных состояниях. [23]
 |
Зависимость коэффициента тепловыделения В Q / u., от j при а -, -, -, - и - 3 ( кривые 1 - 5. Точкой отмечено значение В. [24] |
Поскольку тепловыделение на волне детонации определяется термодинамическими свойствами вещества, а не массовой скоростью газа, необходимо выразить величину тепловыделения Q через температуру газа на фронте волны. [25]
Известно [5.7], что вблизи критической точки термодинамические свойства вещества претерпевают резкие изменения, а производные некоторых термодинамических величин ( например, плотности по давлению вдоль изотермы) в критической точке обращаются в бесконечность. [26]
В начальный период развития научных взглядов на термодинамические свойства веществ путем обобщения опытных данных были установлены такие сравнительно простые закономерности, характеризующие их поведение, как, например, газовые законы, законы идеальных растворов или закон дей-ствующих масс. Эти обобщения сравнительно скудных, приближенных и полученных в узкой области экспериментальных данных обладали преимуществом формальной простоты, допускающей удобную математическую интерпретацию. Однако существенный их недостаток заключался в ограниченности пределов применения, не позволяющей охватить с практически приемлемой точностью все более расширяющуюся массу опытных фактов и данных. Так, применение законов идеального газового состояния допустимо лишь с небольшой степенью точности в условиях, далеко отстоящих от критических. Закон действующих масс, выраженный через обычные концентрации, приводит к серьезным ошибкам и лишь для весьма разбавленных растворов может считаться приемлемым. Подавляющее большинство концентрированных растворов весьма заметно отклоняется в своем поведении от закона Рауля, являющегося лишь первым приближением в установлении соотношений, выражающих свойства растворов. [27]
Очень многие из них только качественно отображают термодинамические свойства веществ. Их неточность объясняется произвольностью предположений о взаимодействии молекул и упрощениями, которые приходится вносить в уравнения статистической механики. Эти теоретические обобщенные диаграммы еще не пригодны для практического применения, но ониЦинтересны тем, что в наглядной форме показывают, как сказываются молекулярное взаимодействие, форма молекул и другие параметры на термодинамических величинах и их зависимости от приведенных параметров. [28]
Ниже приводится краткая характеристика справочной литературы по термодинамическим свойствам веществ. [29]
Определяем связь скорости & с Эп с термодинамическими свойствами сжимаемого вещества. [30]
Страницы: 1 2 3