Cтраница 2
Когда химический состав и фазовое состояние системы однозначно определены, термодинамические величины СР ( Р, Т), S ( P, Т), Н ( Р, Т) - Н ( 0), G ( P, 7 -) - Я ( 0), W ( P, Т), Ф ( Р, Т), отнесенные к единице массы системы, называются термодинамическими свойствами вещества системы. Термодинамические свойства смесей известного химического и фазового состава могут быть вычислены, если известны термодинамические свойства образующих их индивидуальных веществ. Поэтому одной из важнейших задач химической термодинамики является определение термодинамических свойств индивидуальных химических веществ в достаточно широких пределах изменения температуры и давления. При этом прежде всего определяются термодинамические свойства индивидуальных веществ при стандартном давлении ( Ср ( Т), S ( T), Н ( Т) - Я ( 0), G ( T) - H ( Q), W ( T), Ф ( Т)), которые позволяют решать широкий круг технических и технологических задач. [16]
Стандартным состоянием для газов является состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм ( 101 325 Па) при любой температуре. Если давление пара данного вещества при определенной температуре достигает 1 атм ( 101325 Па), выбирают новое стандартное состояние - идеального газа данного вещества при р1 атм. В точке перехода молярные значения G одинаковы, и это позволяет точно согласовать изменение выбора стандартного состояния при переходе через точку кипения. Для растворенных веществ за стандартное принимают гипотетическое состояние одномоляльного раствора ( 1 моль вещества на 1 кг растворителя), энтальпия которого равна энтальпии раствора при бесконечном разбавлении. Эти условия рекомендованы комиссией по термодинамике ИЮПАК в 1975 г., но их использовали и раньше. Наиболее полный и точный многотомный справочник в нашей стране выпускается под названием Термодинамические свойства индивидуальных веществ ( 3 - е изд. [17]