Термодинамическое свойство - система
Cтраница 1
Термодинамические свойства систем МХ2 КХ слишком отличаются от термодинамических свойств идеальных и регулярных растворов. Небольшие числовые значения коэффициентов активностей компонентов растворов указывают на то, что эти компоненты частично связаны в растворе в виде комплексных ионов. С этим согласуются данные, полученные другими методами, например данные об электропроводности, криоскопии, мольных объемах, спектрах комбинационного рассеяния. Термодинамические свойства систем МХ2 - RbX и МХ2 - CsX еще больше отличаются от свойств идеальных растворов. [1]
Термодинамические свойства системы взаимосвязаны между собой; если будет изменяться какое-либо одно из термодинамических свойств, то одновременно будут изменяться и другие свойства системы. Обычно в качестве параметров состояния системы выбирают такие ее свойства, которые наиболее легко определяются экспериментальным путем, например давление ( Р), объем V, температура ( Т) и концентрации ( ct) компонентов. Если состояние системы полностью описывается с помощью термодинамических параметров, то такую систему называют термодинамической. Параметры состояния системы связаны между собой соотношением, которое называется уравнением состояния. [2]
Термодинамические свойства системы при постоянном стандартном давлении в одну нормальную атмосферу С Р ( Т), 5 ( Г), Я ( Г) - Я ( 0) ( или Н ( Т) - Я ( 298 15)) и G ( T) - Я ( 0) ( или GC ( T) - Я ( 298 15)) являются только функциями температуры и потому называются термодинамическими функциями или точнее стандартными термодинамическими функциями системы. [3]
Термодинамические свойства системы обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. [4]
Термодинамические свойства системы, состоящей из одной жидкой и одной паровой фазы, находящейся с ней в равновесии, могут быть полностью определены с помощью N независимых переменных, где N - число компонентов системы. Однако в инженерной практике бывает необходимо определить большее число переменных, а именно: давление, температуру, N переменных, характеризующих состав жидкой фазы, и jV переменных, характеризующих состав паровой фазы. Таким образом, всего имеется 2N 2 переменных, из которых только N являются независимыми, а остальные ( Л 2) должны быть определены решением N уравнений, описывающих равновесие фаз, и двух стехиометрических соотношений. Эффективное решение этих достаточно сложных уравнений может быть обеспечено соответствующими математическими приемами с применением вычислительной техники. [5]
Термодинамические свойства системы взаимосвязаны между собой; если будет изменяться какое-либо одно из термодинамических свойств, то одновременно будут изменяться и другие свойства системы. Обычно в качестве параметров состояния системы выбирают такие ее свойства, которые наиболее легко определяются экспериментальным путем, например давление ( Р), объем V, температура ( Т) и концентрации ( сг) компонентов. Если состояние системы полностью описывается с помощью термодинамических параметров, то такую систему называют термодинамической. Параметры состояния системы связаны между собой соотношением, которое называется уравнением состояния. [6]
Термодинамические свойства системы, состоящей из одной жидкой и одной паровой фазы, находящейся с ней в равновесии, могут быть полностью определены с помощью N независимых переменных, где jV - число компонентов системы. Однако в инженерной практике бывает необходимо определить большее число переменных, а именно: давление, температуру, N переменных, характеризующих состав жидкой фазы, и N переменных, характеризующих состав паровой фазы. Таким образом, всего имеется 2N 2 переменных, из которых только N являются независимыми, а остальные ( Л 2) должны быть определены решением N уравнений, описывающих равновесие фаз, и двух стехиометрических соотношений. Эффективное решение этих достаточно сложных уравнений может быть обеспечено соответствующими математическими приемами с применением вычислительной техники. [7]
Рассмотрим теперь термодинамические свойства системы. [8]
Рассмотрим подобные по термодинамическим свойствам системы МЭК - хлороформ и ацетон - хлороформ, отличительной особенностью которых является отрицательное отклонение от идеальности ( избыточная энергия смешения отрицательна во всем концентрационном интервале) - см. рисунок И К. Для обеих систем максимальное значение б примерно одинаково в составляет 630 дж / моль. Отрицательное отклонение от закона Рауля вызвано ассоциацией по Н - связи различных молекул в растворе, которая отсутс. [9]
Таким образом, все термодинамические свойства системы имеют строго определенные значения. [10]
 |
Схема, поясняющая различие. [11] |
В реальных неравновесных процессах термодинамические свойства системы изменяются во времени с конечной скоростью, и поэтому при их описании в качестве новой переменной величины появляется время. [12]
Таким образом, все термодинамические свойства системы имеют строго определенные значения. [13]
Каи уже Пыло показано, термодинамические свойства системы одно - зи. [14]
Следовательно, в статистической механике термодинамические свойства системы определяются наибольшим собственным значением матрицы переноса. [15]
Страницы: 1 2 3 4