Термодинамическое свойство - система
Cтраница 2
Пусть требуется выполнить классификацию работы Термодинамические свойства систем лантаноидов и иттрия, в которой термодинамические свойства измерены методом ЭДС. Специального раздела, который отражал бы применение соответствующей методики к этим материалам в таблицах основных определителей не предусмотрено. [16]
Отдельное уравнение состояния не полностью определяет термодинамические свойства системы. С другой стороны, знание всех уравнений состояния эквивалентно знанию фундаментального уравнения. [17]
 |
Избыточные значения изменений изобарного потенциала при смешении ацетона с хлороформом ( Н и с дейтерохлороформом ( D. [18] |
Таким образом, изотопный эффект в термодинамических свойствах системы дейтерохлороформ - ацетон подтверждает рассмотренное в гл. [19]
Физическое содержание: принцип существования энтропии характеризует термодинамические свойства систем, а принцип возрастания энтропии характеризует наиболее вероятное течение реальных процессов. Математическое выражение принципа существования энтропии - равенство, а принципа возрастания - неравенство. Области применения: принцип существования энтропии и вытекающие из него следствия используются для изучения физических свойств веществ, а принцип возрастания энтропии-для суждения о наиболее вероятном течении физических явлений. Философское значение этих принципов также различно. [20]
Поэтому поле тяготения не влияет заметно на термодинамические свойства системы только в том случае, когда ее высота мала. Необходимая степень малости высоты различна для различных процессов и состояний вещества. [21]
Любая физическая величина, значение которой определяется термодинамическими свойствами системы в данный момент времени, независимо от того, как это состояние достигнуто. [22]
 |
Изменение вели - Appcra ( l / ri l / r2 - для несфериче. [23] |
Искривление поверхности раздела фаз вносит существенные изменения в термодинамические свойства системы и обусловливает эффекты капиллярных явлений. [24]
Искривление поверхности раздела фаз вносит существенные изменения в термодинамические свойства системы и обусловливает такие важные эффекты, как капиллярные явления. Однако, свойства поверхностного слоя принципиально отличаются от свойств упругой пленки [24]: поверхностное натяжение слоя ст не зависит от его площади S, тогда как натяжение упругой пленки растет по мере ее деформации. При рассмотрении искривленных границ между фазами различные разделяющие поверхности перестают быть эквивалентными друг другу. В данном случае искомой величиной становится не только поверхностное натяжение, но, как видно из уравнения Лапласа, и радиус кривизны разделяющей поверхности г, который зависит от выбора ее расположения. [25]
Из сказанного следует, что согласие опубликованных данных о термодинамических свойствах системы Не - С02 неполное. Эти обстоятельства являются стимулом для дальнейших экспериментальных и расчетно-тео-ретических исследований. [26]
Характеристические функции, с помощью которых выражаются в явной форме термодинамические свойства системы, называются термодинамическими потенциалами. Важнейшими из них являются: изобарно-изотерми-ческий и изохорно-изотермический потенциалы, внутренняя энергия, энтропия и энтальпия. В физико-химическом анализе находит применение первый из названных потенциалов. [27]
С увеличением дисперсности частиц и ростом их поверхностной энергии изменяются термодинамические свойства системы; в частности, наблюдается ррст энтропии и общей энергии системы. [28]
До известным термодинамическим формулам из Р ( ф0) получаем термодинамические свойства системы. [29]
Массье сто лет назад решил обратную задачу: он выразил термодинамические свойства системы через характеристическую функцию, ее производные по независимым переменным и сами независимые переменные. Нам остается использовать дифференциальные уравнения, выведенные Массье ( и другими), и по экспериментально определенным значениям термодинамических свойств системы вычислять значения характеристической функции. [30]
Страницы: 1 2 3 4