Диспергированное вещество

Cтраница 4

Такое закрепление и такая ориентация обусловливаются разной энергией взаимодействия свободной поверхности диспергированного вещества с различными частями молекулы жирной кислоты. Поскольку эта поверхность гидрофильна, она проявляет большое сродство к кислотным радикалам, в то время как ее сродство по отношению к углеводородной части молекулы очень мало или совсем отсутствует. Поэтому кислотные группы молекул жирной кислоты сильно притягиваются свободной поверхностью, а менее активные углеводородные цепи отталкиваются наружу. [46]

При суспензионной полимеризации мономер суспендируют в воде, диаметр взвешенных частиц диспергированного вещества колеблется в пределах от 0 1 до нескольких миллиметров. Инициатор растворителя - в каплях мономера, и процесс происходит внутри капель раствора. Следовательно, рассматриваемый способ по существу аналогичен блочной полимеризации. А так как реакционная система образована частицами, диспергированными в водной фазе, выделяющееся при реакции тепло отводится этой фазой и, таким образом, температуру легко регулировать. [47]

Зависимость между коэффициентом видимого изменения объема и пористостью пробы порошка. 1 - бентонит. 2 - каолин. [48]

Величины РО и Рна6 определяют взвешиванием соответственно сухой и набухшей проб диспергированного вещества. [49]

Параллелизм влияния электролитов на устойчивость коллоида и на - потенциал межфазной границы диспергированное вещество растворитель выражен особенно отчетливо в случае многовалентных и органических ионов, обладающих способностью перезаряжать поверхность раздела. При этом наблюдается резкое снижение устойчивости коллоида при повышении концентрации электролита, после чего наступает быстрая коагуляция. Однако при больших концентрациях электролита достигается вторая область устойчивости. Это на первый взгляд непонятное явление легко объяснить перезарядкой коллоида. Действительно, при определенных концентрациях электролита коллоид снова приобретает заряд ( но уже противоположного знака), который может обеспечить его стабилизацию. Конечно, во всех случаях при достаточно больших концентрациях электролита - потенциал снижается до нуля, а вместе с этим теряется и устойчивость коллоида. [50]

Вторая составная часть дисперсной системы - среда, в которой распределены частицы диспергированного вещества, называется дисперсионной средой. [51]

Зависимость между набух - им-втт, ттяттг-те о возмож. [52]

Именно в этом заключается принципиальный недостаток всех предложенных ранее методик определения набухания диспергированных веществ. [53]

Как видим, чем выше степень дисперсности, тем больше проявится поверхностная энергия диспергированного вещества. [54]

Таким образом, первым условием получения жидкой коллоидной системы является возможно более низкая растворимость диспергированного вещества в данной дисперсионной среде. [55]

В выражениях ( 182) и ( 183): е - объемная концентрация диспергированного вещества; р - плотность; г - средний по объему радиус частиц; Т - абсолютная температура; ц, - кинематический коэффициент вязкости; Ср - удельная теплоемкость при постоянном давлении; j - температуропроводность; Р - коэффициент теплового расширения; индекс 1 относится к содержащей среде; 2 - к диспергированной. [56]

Страницы: 1 2 3 4