Диссоциирующее вещество

Cтраница 2

При реакции диссоциации правая часть уравнения реакции имеет один член С - диссоциирующее вещество. [16]

В выражения ( 495) и ( 496) входит количество, диссоциирующего вещества, влияющее на степень диссоциации. [17]

При вычислении концентрации ионов труднорастворимого электролита в присутствии хорошо растворимого и хорошо диссоциирующего вещества нужно обязательно учитывать влияние ионной силы раствора, так как последняя в этом случае сильно увеличивается. [18]

Все изложенные выше явления относятся к случаям адсорбции, недиссоциирующих или слабо диссоциирующих веществ, когда вещество адсорбируется в виде целых молекул. [19]

Изменение величины предельного тока ( in от присутствия тока миграции ( iM. [20]

Для устранения паразитного миграционного тока к исследуемому электролиту добавляют в достаточной концентрации хорошо диссоциирующее вещество, потенциал восстановления катиона которого лежит в значительно более отрицательной области, чем анализируемого. Катионы фона остаются на поверхности электрода, не разряжаясь, они образуют двойной электрический слой, экранируя электрическое поле. Поэтому исследуемые ионы не перемещаются к электроду под действием электрического поля и перемещение их обусловлено только диффузией. [21]

Принято считать, что при давлениях газового компонента ниже упругости диссоциации никакое твердое диссоциирующее вещество получено быть не может. Поясним это на примере. Предположим, что упругость диссоциации углекислого кальция достигает при комнатной температуре 100 мм. [22]

Де - эффективная диэлектрическая проницаемость, определяемая диэлектрической проницаемостью растворителя D и диэлектрической проницаемостью диссоциирующего вещества и зависящая от того, в какой степени силовые линии между протоном и отрицательным зарядом проходят через растворитель и растворенную кислоту. [23]

При использовании в установках неазеотропных смесей газов и паров, как и в случае диссоциирующих веществ, вопрос об энергетической выгодности этих смесей по сравнению с единым веществом должен решаться только на основе подробного анализа их поведения во всех без исключения элементах установки. [24]

В выражениях ( 205) и ( 206) имеет место число молей N диссоциирующего вещества, рассмотрим его влияние на степень диссоциации. [25]

Натриевые и калиевые соли карбоновых кислот, являясь ионными соединениями, относятся к легко диссоциирующим веществам; в воде они обычно растворимы. [26]

Мольная электропроводность ц, - это произведение эквивалентной электропроводности на число грамм-эквивалентов в 1 моль диссоциирующего вещества. [27]

Установка для измерения давления диссоциации. [28]

Для измерения применяют статический компенсационный метод: давление диссоциации в закрытой системе, состоящей из диссоциирующего вещества и газов, уравновешивают внешним давлением воздуха, определяемым в измерительной части прибора. Нуль-инструмент служит одновременно гидравлическим затвором для реактора. [29]

Реакция в растворе может протекать до конца, если образуется очень плохо растворимое или очень слабо диссоциирующее вещество. Как правило, при смешивании растворов сильных электролитов реакции не идут. Однако, если концентрации ионов таковы, что произведение растворимости того или иного вещества оказывается превышенным, то реакция протекает до тех пор, пока соответствующее произведение концентраций ионов не будет равным произведению растворимости, и если растворимость данного вещества мала, реакция будет протекать по существу до конца. Аналогично, если образуется слабо диссоциирующее соединение, ( такое, как сама вода), то-реакция будет протекать почти до конца и тем полнее, чем меньше степень диссоциации данного вещества. Соответствующие примеры будут рассмотрены количественно в следующих главах. [30]

Страницы: 1 2 3