Диссоциирующее вещество
Cтраница 3
Необратимыми практически можно считать и химические реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, выделением газов или образованием плохо диссоциирующих веществ. [31]
От молекулярной формы уравнения можно легко перейти к ионной, для чего следует писать в химическом уравнении хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов, а слабо диссоциирующие или малорастворимые вещества - в виде молекул. [32]
 |
Схема ионной атмосферы ложного знака. Такая статистическая. [33] |
Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы, согласно которому в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [34]
Степенью диссоциации а называется число диссоциировавших молей ( или MS) на 1 моль ( или 1 м3) диссоциирующего вещества. [35]
Одним из нас была развита единая количественная теория диссоциации электролитов, основанная па рассмотрении энергии взаимодействия ионов и молекул диссоциирующего вещества с растворителем. [36]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [37]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах, электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [38]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [39]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов - - & сггда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [40]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [41]
Обязательным условием течения реакций между электролитами вляется удаление из раствора тех или иных ионов - например, следствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе-оворя, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону бразования наименее диссоциированных или наименее раствори - ibix веществ. [42]
Обязательным условием течения реакций между электролитами является удаление из раствора тех или иных ионов - например, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Иначе говоря, реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. [43]
Таким образом, диссоциация хлористого этила в значительной степени подавляется присутствием одного из продуктов реакции в первоначальной концентрации, равной концентрации диссоциирующего вещества. [44]
Под уравнениями реакций указано число киломолей вещества в равновесной смеси, выраженное через соответствующую степень диссоциации, приходящееся на 1 кмоль диссоциирующего вещества; х, у и г степени диссоциации соответственно для каждой из этих реакций. [45]
Страницы: 1 2 3