Cтраница 1
Полученные значения энергии реализуются лишь в случае, когда в двухатомных молекулах результирующий момент электронов относительно оси симметрии молекулы Н равен нулю. При этом, однако, возникают некоторые усложнения, если входящие в молекулу атомные ядра одинаковы. [1]
Полученные значения энергий взаимодействия частиц ( для пяти типичных случаев) приведены в табл. III и IV, а на рис. IX представлены зависимости энергий взаимодействия частиц от расстояния между ними. [2]
Разность полученных значений энергий является мерой эффекта сопряжения тт-связей в молекуле 1 3-бутадиена. [3]
Вычислительная машина сравнивает полученные значения энергии с экспериментальными и продолжает цикл до тех пор, пока они не совпадут. [4]
Отметим, что полученное значение энергии установившихся колебаний Е не зависит от начальной энергии и начального отклонения от положения равновесия. Чтобы наглядно показать, как происходит забывание начальных условий, сделаем следующее построение. [5]
Хотя вычисления Брэдли сильно упрощены, их результат является обнадеживающим, так как полученные значения энергии имеют тот же порядок величины, что и значения энергии деформации, которые можно ожидать для идеального кристалла. В то же время найденные им значения значительно меньше, чем максимальные величины избытка энергии аморфных продуктов дегидратации в сравнении с кристаллическими. Как будет показано в главе 3, причины медленного роста ядер в гидратах найти нетрудно. Изложенная в этой главе точка зрения состоит в том, что прекращение медленного роста в гидратах совпадает с началом кристаллизации в ядрах продукта. [6]
Если в формулах (8.117) и (8.118) оставить обменные интегралы только между соседними атомами, то полученные значения энергий совпадут с энергиями электронных состояний молекулы С6Н6, приведенными в книге Эйринга и др. [30], стр. [7]
Особый интерес, с нашей точки зрения, представляет тот факт, что в исследованных системах полученное значение энергии Н - связи оказывается много меньше энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий, реализующихся в таких же системах. Действительно, энергия ван-дер-ваальсового взаимодействия н-бутил ацетилен а с окружением, состоящим из изооктановых молекул, по оценке, произведенной на основании измерений [21], равна 7 2 ккал / моль. Очевидно, при таком соотношении между величиной ван-дер-ваальсового взаимодействия и Н - связи появление локальных связей АН. В с энергией порядка 0 5 - 1 0 икал / моль вместо ван-дер-ваальсового взаимодействия групп АН и В с окружением не может заметным образом сказаться на энергии системы. В результате этого подобные системы, по-видимому, без ущерба для окончательного значения энергии межмолекулярного взаимодействия могут быть описаны на языке универсальных взаимодействий, но их детальное строение может быть понято только при тщательном исследовании действующих в них локальных взаимодействий, одно из которых - слабая Н - связь-может успешно изучаться с помощью ИК-спектроскопии. [8]
Экстраполяция на основании данных о земных взрывных кратерах не может быть очень надежной, и потому все полученные значения энергии и массы приблизительны. [9]
С помощью данного метода нами были определены энергии диссоциации связей С - Н и N-H ряда углеводородов и первичных аминов в газовой фазе. Полученные значения энергий диссоциации связей в пределах погрешностей их измерения хорошо совпадают с известными экспериментальными значениями. Как показывает анализ, найденные нами значения энергий диссоциации связей хорошо передают влияние структуры молекулы на энергию диссоциации связей. [10]
Из приведенных в таблицах экспериментальных и расчетных данных видно, что термодинамическое уравнение изохоры Вант-Гоффа при-ложимо к обмену катионов на вофатите, что позволяет производить расчеты энергии обмена катионов и других термодинамических величин. Полученные значения энергии обмена катионов на вофатите во много раз превышают энергию обмена катионов на различных минеральных сорбентах и почвах. Следовательно, на синтетических ионитах наблюдается значительно большая подвижность обменного равновесия, чем при обмене катионов на минеральных адсорбентах. Из полученных и расчетных величин видно, что изменение свободной энергии и энтропии не противоречит требованиям термодинамики. [11]
Были предприняты попытки в рамках излагаемой модели истолковать энергию колебаний поверхности ядра как энергию возбужденных состояний ядра. Однако полученные значения энергии (V.2) оказались слишком велики по сравнению с энергией низших состояний ядра. [12]
На основании этой величины и ряда предположений о механизме разложения авторы нашли, что нижняя граница энергии отрыва атома водорода от радикала СН3 дается неравенством D ( CH2 - Н) 71 ккал / моль. Погрешность полученного значения энергии диссоциации по оценке [255] может составлять около 10 ккал / моль. [13]
Для иллюстрации высказанного положения были проведены расчеты энергии взаимодействия радикала N02 с ( ЮО) - поверхностью модельного ГЦК-кристалла. На рис. 3 приведены рассчитанные модели адсорбции и полученные значения энергии. [14]
Это означает, что если мы вводим масштабный параметр с ( ср. МО ( 12Я) и Чгмо ( 32м) и варьируем его так, что энергия минимизуется в каждом случае, полученное значение энергии будет гораздо лучше, чем в отсутствие масштабного параметра. [15]