Полученное значение - энергия - активация
Cтраница 2
В литературе приведены противоре чивые значения энергии активации диффузии азота в а - и б-фазах, поэтому по полученному значению энергии активации трудно определить, какой процесс является лимитирующим при одновременном росте двух слоев. [16]
Повторение цикла нагревание-охлаждение в интервале температур термолюминесценции снижает энергию активации до 96 кДж / моль. Полученные значения энергии активации представляют собой эффективные величины, отражающие влияние структурных переходов. Энергию активации в 193 кДж / моль, полученную для того же интервала температур для процесса гибели радикалов SO4 - в 5 - 10 М H2SO4 в работе [290], также связывают со структурными переходами и компенсационным эффектом. Максимальное значение т наблюдается вблизи температуры, при которой / фЛ имеет минимум. [17]
Наблюдаемое увеличение энергии активации ( примерно в 2 раза) при переходе от высоких температур к низким характерно для перехода из области внутренней диффузии, в которой кажущаяся энергия активации равна половине истинной, в кинетическую область. Интересно также, что полученное значение энергии активации ( 159 кДж / моль) близко к ее значению для некоторых углеродсодержащих материалов в кинетической области. [18]
С другой стороны, Эджен [256] для трех различных типов углерода нашел энергию активации, равную 59 ккал / моль. В работах Викке, Армингтона и Эдже-на считается, что полученные значения энергии активации относятся к стадии десорбции окиси углерода. Франк-Каменецкий и Семечкова получили при изучении реакции С СО2 ( для стадии десорбции окиси углерода) энергию активации, равную 63 ккал / моль. [19]
Из значений энергий активации электропроводности следует, что проводимость в стеклообразных сплавах AsSe By в основном осуществляется за счет ионизации связей As-Se. В стеклах AsGeSexBy, имеющих соизмеримые концентрации связей As-Se и Ge-Se, по-видимому, в проводимости также принимают участие более легко ионизируемые связи As-Se, что согласуется с полученными значениями энергии активации электропроводности этих стекол. [20]
 |
Температурная зависимость. [21] |
Здесь г01 - зависящая, а г00 - независящая от температуры составляющие длины термализации. Значение г01 близко к расстоянию между повторяющимися мономерными звеньями в полимерной цепи, равному 4 9 А. Полученное значение энергии активации указывает на то, что рассеяние происходит в основном на низкоэнергетических молекулярных колебаниях. [22]
По тангенсу угла наклона графика в кинетической области определена энергия активации Е 16.78 ккал моль. Полученное значение энергии активации хорошо согласуется с приведенным в работе [6] значением энергии активации реакции восстановления а - Fe2O, окисью углерода: Е 17 5 ккал / моль. [23]
Правда, при вулканизации не удалось обнаружить образовавшегося из моносульфида дисульфида; по-видимому, непосредственно после образования в реакционной смеси он снова разлагается. В качестве доказательства правильности этого предположения Шееле приводит значения энергии активации при температуре выше 120 С, одинаковые для тиурамдисульфида и моносульфида. Полученное значение энергии активации соответствует расщеплению дисульфида на радикалы дитиокарбаминовой кислоты; тем самым показано, что эта реакция и является той стадией, которая определяет скорость процесса. [24]
В этой работе отмечена независимость скорости хлорирования от удельной поверхности реакции, что противоречит данным работы [27], и рост скорости процесса с увеличением диаметра реактора. Однако полученное значение энергии активации находится на уровне ( и даже несколько больше) обычно наблюдаемых величин ( 125 - 130кДж / моль) для объемного зарождения радикалов хлора, а гетерогенное их зарождение должно было значительно снизить эту величину. Необходимо также указать, что в условиях низкой концентрации хлора и вероятностного объемного протекания реакции следовало бы иметь порядок по хлору, равный 1 5, и независимость скорости от парциальног давления, что противоречит полученным результатам. [25]
 |
Си-кварц-катализаторы Кривые.. специфичность - температура и чина вращения - температура. [26] |
Правда, второй максимум на данной кривой проявляется не отчетливо: он был обнаружен более ярко при изучении других катализаторов. Из зависимости специфичности от температуры могли быть определены кажущиеся энергия активации симметрической и рацемической реакций. Совпадение полученных значений энергий активации рацемизации с рассчитанным из данных работ Барвелла [85], Шваба [ 67), Станкевича [68] оказалось удовлетворительным. Величины энергий активации для асимметрических реакций были получены впервые. [27]
Существенным недостатком расчета является неопределенность температуры. Температура реагирующей системы адиабатически растет в ходе процесса от примерно 20 С до примерно 3000 К, в зависимости от степени разложения ацетилена. Следовательно, мы имеем дело с существенно неизотермическим процессом и неизвестно при какой температуре начинается процесс образования сажевых частиц. Поэтому применить полученные данные для расчета энергии активации процесса не представляется возможным. Полученные значения энергии активации ( 60 ккал / моль для бимолекулярного и 70 ккал / моль для мономолекулярного процесса), по-видимому, сильно занижены, так как фактическая температура, при которой идет образование сажевых частиц, значительно выше 500 С. [28]
 |
Влияние температуры на вы ход изоамиленов.| Влияние температуры на селективность дегидрирования. [29] |
Сравнение результатов, полученных при заполнении реактора кварцевой насадкой и катализаторами, показывает, что уголь катализирует не только реакцию дегидрирования, но и крекинга, особенно при невысоких температурах. Даже в присутствии гидроокиси калия глубина превращения была значительно больше ( 23 %), чем на инертной насадке. При 600 С глубина превращения изопентана на кварцевой насадке становится соизмеримой с глубиной превращения изопентана в присутствий КОН, а при 640 С и выше приближается к значению, полученному с LiOH, не достигая, однако, глубины превращения, полученной на чистом угле. Ввиду ограниченности экспериментальных данных полученные значения энергии активации следует рассматривать как приближенные, однако они правильно характеризуют общие тенденции. [30]
Страницы: 1 2