Cтраница 2
При переходе от 11 к Hf основные свойства оксидов усиливаются. [16]
В IIIA-группе от А1 к Т1 основные свойства оксидов усилива - ются, и возрастает склонность к снижению степеней окисления элементов в соединениях. Поэтому АЬОз и Оа2Оз плавятся без разложения, IibOs при 850 С начинает переходить в 1пО - 1п2Оз, а ТЬОз отщепляет 02 и превращается в ТЬО уже при 90 С. [17]
При движении вниз в главных подгруппах усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов и ослабевают кислотные. Например, азот в степени окисления 5 дает сильную кислоту - азотную, фосфор - более слабую фосфорную кислоту; оксид бора - кислотный оксид, в то время как оксид алюминия - амфотерный. [18]
Как изменяются в ряду MgO - СаО - SrO - BaO кислотно основные свойства оксидов и как это согласуется со значением AG образования рассматриваемых карбонатов из оксидов. [19]
В каждой главной подгруппе ( за исключением VIII) с увеличением порядкового номера элемента возрастают основные свойства оксидов и уменьшаются кислотные свойства. [20]
На примере хрома видно, что с ростом степени окисления металла возрастают кислотные и ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов. [21]
Что касается кислотно-основных свойств оксидов и их гидратов, то при движении в периодах вправо ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов и усиливаются кислотные. [22]
С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется и в химических свойствах: для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых - кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду напряжений правее водорода. В то же время для элементов IA-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики ( например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. [23]
Напишите по два уравнения реакций, в которых оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид, и по два уравнения реакций, в которых проявляются основные свойства оксида алюминия. [24]
Они образуют оксиды типа Э2О3 и гид-роксиды Э ( ОН) 3, которые проявляют амфотерные свойства. Основные свойства оксидов и гидроксидов в подгруппе усиливаются сверху вниз, а кислотные свойства - ослабляются. [25]
Свойства однотипных соединений по группе закономерно изменяются. Например, основные свойства оксидов ( ЭО) и гидроксидов ( Э ( ОН) 2) от цинка к ртути усиливаются. [26]
В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [27]
С увеличением порядкового номера элемента основные свойства оксидов уменьшаются. В воде они не растворимы, но, соединяясь с ней, образуют гидраты. Не растворимы также в щелочах, но хорошо растворяются в минеральных кислотах, если предварительно не были прокалены. PrOa и PreOn в воде также не растворимы; в кислотах НС1, НВг и HI на холоду растворяются медленно, в азотной и серной кислотах - с выделением кислорода. [28]
Окислительно-восстановительный потенциал элементов отрицательнее водорода, поэтому они не встречаются в свободном состоянии и не выделяются при электролизе водных растворов соединений, а вследствие образования труднорастворимой пленки оксидов на поверхности не растворяются в кислотах. Прочность связи в водородных соединениях уменьшается. Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются. [29]
Восстановительные свойства церия примерно одинаковы с таковыми у лантана. По мере роста заряда восстановительные свойства лантаноидов ослабевают в ряду Се - - Lu, приближаясь у лютеция к восстановительным свойствам скандия. В том же направлении ослабляются основные свойства оксидов и гидрок-сидов. [30]