Основное свойство - оксид
Cтраница 3
Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно. С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные: они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом ( возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах: для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых - кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов ( ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IA-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики ( например), электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется: по химическим или по физическим. [31]
 |
Виды и свойства чугунов. [32] |
Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответствующих элементов. [33]
Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления - 1 ( [ М ( СО) 6 ] -, где M-V, Mb, Та) и 1 ( [ VDipy3 ], jt - C5H5M ( CO) 4, где MNb, Та) ( табл. В. Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы Мп ( разд. Химические свойства соединений ванадия ( II) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия ( III) - титана ( Ш), железа ( Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [34]
As, Sb, Bi обладают более высокой химической активностью. Они могут окисляться и восстанавливаться: легко реагируют с рядом неметаллов - кислородом, галогенами, серой и др., многими металлами. С кислотами, не являющимися окислителями, они не взаимодействуют, при нагревании реагируют с кислотами-окислителями. При нагревании в воде и в растворах щелочей белый и красный фосфор диспропорционирует. Металлические модификации Sb и Bi устойчивы к воде и щелочам. As в воде не растворяется, щелочами окисляется при кипячении. При переходе от As к Bi стабилизируется более низкая степень окисления - 3; химическая связь в соединениях становится все более ионной; основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются. [35]
As, Sb, Bi обладают более высокой химической активностью. Они могут окисляться и восстанавливаться: легко реагируют с рядом неметаллов - кислородом, галогенами, серой и др., многими металлами. С кислотами, не являющимися окислителями, они не взаимодействуют, при нагревании реагируют с кислотами-окислителями. При нагревании в воде и в растворах щелочей белый и красный фосфор диспропорционирует. Металлические модификации Sb и Bi устойчивы к воде и щелочам. As в воде не растворяется, щелочами окисляется при кипячении. При переходе от As к Bi стабилизируется более низкая степень окисления - - [ - 3; химическая связь в соединениях становится все более ионной; основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются. [36]
As, Sb, Bi обладают более высокой химической активностью. Они могут окисляться и восстанавливаться: легко реагируют с рядом неметаллов - кислородом, галогенами, серой и др., многими металлами. С кислотами, не являющимися окислителями, они не взаимодействуют, при нагревании реагируют с кислотами-окислителями. При нагревании в воде и в растворах щелочей белый и красный фосфор диспропорционирует. Металлические модификации Sb и Bi устойчивы к воде и щелочам. As в воде не растворяется, щелочами окисляется при кипячении. При переходе от As к Bi стабилизируется более низкая степень окисления - - - - - 3; химическая связь в соединениях становится все более ионной; основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются. [37]
Страницы: 1 2 3