Кислотное свойство - соединение
Cтраница 1
Кислотные свойства соединений этих типов убывают от германия к свинцу. [1]
Кислотные свойства соединений любого элемента возрастают при увеличении степени окисления, а кислотные свойства соединений элементов каждого периода при постоянной степени окисления усиливаются при увеличении Z. Эта тенденция наиболее заметно проявляется в кислотно-основном поведении соединений, связанном с равновесиями между Н, ОН - и HzO. При введении в раствор других лигандов сохраняются те же закономерности, но в этом случае в системе присутствуют по крайней мере три основания ( ОН -, Н2О и введенный лиганд), и конкурентные взаимоотношения между ними становятся намного сложнее. [2]
Кислотные свойства соединений любого элемента возрастают при увеличении степени окисления, а кислотные свойства соединений элементов каждого периода при постоянной степени окисления усиливаются при увеличении Z. При введении в раствор других лигандов сохраняются те же закономерности, но в этом случае в системе присутствуют по крайней мере три основания ( ОН -, Н2О и введенный лиганд), и конкурентные взаимоотношения между ними становятся намного сложнее. [3]
В кислотных свойствах соединений рассмотренного ряда играет роль не только природа атома, который связан с кислородом, но и число электроотрицательных групп, связанных с этим атомом. Начиная с магния, мы наблюдаем увеличение числа групп ОН - или 02 - которые, дополнительно. [4]
Следовательно, кислотные свойства соединений, содержащих карбоксильную группу, объясняются сопряжением двойной связи карбонильной группы с неподеленной электронной парой атома кислорода гидроксильной группы, приводящим к подвижности атома водорода. [5]
Во многих случаях благодаря комплексообразованию кислотные свойства соединений бора усиливаются. [6]
С увеличением положительной степени окисления кислотные свойства соединений любого элемента возрастают. [7]
Из рис. 38.11 следует также, что кислотные свойства соединений этих элементов вообще довольно слабы и что кислотность соответствующих степеней окисления пони / кается от углерода к свинцу. [8]
Возможность АС диссоциировать на протон и циан-ион обусловливает кислотные свойства соединения, однако АС является очень слабой кислотой - слабее сероводорода и угольной кислоты. [9]
Кислотные свойства соединений любого элемента возрастают при увеличении степени окисления, а кислотные свойства соединений элементов каждого периода при постоянной степени окисления усиливаются при увеличении Z. Эта тенденция наиболее заметно проявляется в кислотно-основном поведении соединений, связанном с равновесиями между Н, ОН - и HzO. При введении в раствор других лигандов сохраняются те же закономерности, но в этом случае в системе присутствуют по крайней мере три основания ( ОН -, Н2О и введенный лиганд), и конкурентные взаимоотношения между ними становятся намного сложнее. [10]
Кислотные свойства соединений любого элемента возрастают при увеличении степени окисления, а кислотные свойства соединений элементов каждого периода при постоянной степени окисления усиливаются при увеличении Z. При введении в раствор других лигандов сохраняются те же закономерности, но в этом случае в системе присутствуют по крайней мере три основания ( ОН -, Н2О и введенный лиганд), и конкурентные взаимоотношения между ними становятся намного сложнее. [11]
Замещение атома водорода в молекуле карбоновой кислоты на галоген или гидроксигруппу у сс-углеродного атома повышает кислотные свойства соединения, так как электроноакцепторное действие указанных заместителей стабилизирует образующийся карбоксилат-ион. [12]
Однако в сильнощелочных растворах возможно замещение и второго атома водорода, стоящего ближе к фенольному радикалу, который также несколько усиливает кислотные свойства соединений. [13]
 |
Кривая титрования [ PtPn3 ] Cl4.| Кривые титрования геометрических изомеров [ PtPn2Cl2 ] Cl2. [14] |
Сопоставление этих констант с ранее полученными [18] для соединения [ Pten3 ] Cl4 ( K1 3.5 - 10 - 6, 21.4 - Ю 10, / 32 - 10-и) показывает, что кислотные свойства пропилендиаминового соединения выражены несколько сильнее, чем у этилендиамипового. Аналогичные соотношения получены Блоком и Бейларом [21 ] для этилендиаминового и пропилендиаминового производных трехвалентного золота. [15]
Страницы: 1 2