Cтраница 2
Введение ацила в молекулу повышает кислотные свойства соединения и уменьшает его основные свойства. [16]
Для степени окисления 4 характерен сильный гидролиз в воде и образование галогенид-ных и других комплексов с К. Из рис. 38.11 следует также, что кислотные свойства соединений этих элементов вообще довольно слабы и что кислотность соответствующих степеней окисления понижается от углерода к свинцу. [17]
Обнаруженный нами факт гораздо более сильной кислотности урановой соли по сравнению с ториевой был подтвержден при изучении действия на оба гексагидрата газообразного пиридина. Предварительно поставленные нами опыты показали, что такие не обладающие кислотными свойствами соединения, как ВаС12 - 2Н20, Na2C204 и K4U ( C204) 4 - 5H20, не поглощают пиридина. С другой стороны, щавелевая, малоновая или янтарная кислоты поглощают пиридин. [18]
Гидроксила-мин является слабым основанием. Введение радикала - С8Н5, как и в других случаях, усиливает кислотные свойства соединения. В связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является доволоно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. [19]
При взаимодействии оксидов или гидроксидов германия ( IV), олова ( IV), свинца ( IV) со щелочами получают соли кислот типа Н2 [ Э ( ОН) в ] которые называют соответственно гексагидроксогерманатами, гек-сагидроксостаннатами и гексагидроксоплюмбатами. Подобно этому соли кислот типа Н2 [ Э ( ОН) 41 называют тетрагидроксогерманитами, тетрагидроксостаннитами и тетрагидроксоплюмбитами. Кислотные свойства соединений этих типов убывают от германия к свинцу. Вообще элементы IVA-подгруппы ( кроме углерода), благодаря вакатным d - орбиталям, проявляют свойства акцепторов, легко образуют многочисленные комплексные соединения обычно с координационным числом шесть. [20]
О в водном растворе служит характерным признаком основных свойств, а разрыв связи О - Н - типичным признаком кислотных свойств. Если же в зависимости от взаимодействия с тем или иным реагентом происходит разрыв одной или другой из этих связей, веществу присущи амфотерные свойства. В данном разделе мы интересуемся кислотными свойствами соединений с гидроксидными группами, а следовательно-разрывом связи О - Н, о котором свидетельствует степень диссоциации кислородсодержащих кислот в водных растворах. [21]
Гуминовые кислоты более изучены. Исследование функциональных групп гуминовых кислот, выделенных из почв и торфа, показало, что в их составе имеются карбоксильные и фенолгидроксильные группы, обусловливающие кислотные свойства соединений. Это позволяет рассматривать их как природные полиоксикислоты. [22]
В водном растворе они окрашивают лакмус в красный цвет, обладают кислым вкусом и нейтрализуются щелочами с образованием солей. Так что ничего принципиально нового по сравнению с минеральными кислотами у карбоновых нет. Для них также характерна более или менее ярко выраженная диссоциация на кислотный остаток и ион водорода. В конечном счете диссоциация и обусловливает кислотные свойства соединения. Однако если разбавленные минеральные кислоты распадаются на ионы практически на 100 %, то степень диссоциации карбоновых кислот значительно меньше. Равновесие между диссоциированной и недиссоциированной карбо-новой кислотой значительно смещено влево, поэтому такие кислоты являются слабыми. [23]