Окислительное свойство - перекись - водород
Cтраница 1
Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мышьяк наряду с мышьяковой кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. [1]
Окислительные свойства перекиси водорода проявляются также при взаимодействии с металлами, которые образуют при этом окислы. В 60 % - ных растворах преобладает окислительное действие перекиси водорода, благодяря которому образуется пассивирующая пленка окиси алюминия, предохраняющая металл от дальнейшего разрушения. В сильно разбавленных растворах наблюдается точсч ое азъе д ще соторое может быть уменьшено добавкой ( метасйликата натрия. [2]
 |
Физико-химические свойства безводной и 90 % - ной перекиси водорода. [3] |
Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении атома кислорода. [4]
Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повышается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [5]
Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количества тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повышается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением, концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [6]
На окислительном свойстве перекиси водорода основано ее применение при реставрации картин. Свинцовые белила поглощают следы сероводорода, которые всегда имеются в жилых помещениях; при этом на картине образуется черный сульфид свинца PbS, в результате чего она темнеет. [7]
На окислительном свойстве перекиси водорода основано ее применение при реставрации картин. Свинцовые белила поглощают следы сероводорода, которые всегда имеются в жилых помещениях; при этом на картине образуется черный сульфид свинца ( PbS), в результате чего она темнеет. [8]
На чем основаны окислительные свойства перекиси водорода. [9]
Перборат натрия проявляет окислительные свойства аналогично свободной перекиси водорода. [10]
Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. [11]
В кислой среде более выражены окислительные свойства перекиси водорода, в щелочной - восстановительные. [12]
Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продажу в виде 30 % - ного раствора, именуемого пергидролем, и 3 % - ного водного раствора. [13]
Вследствие того что НгОа является сильным окислителем и слабым восстановителем, его реакций восстановления известно немного; гораздо чаще приходится встречаться с окислительными свойствами перекиси водорода. [14]
Перекись водорода является сильным окислителем. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. [15]
Страницы: 1 2