Cтраница 2
В таких процессах всегда выделяется свободный кислород. Поскольку Н2О2 является очень слабым восстановителем, подобных реакций известно немного; гораздо чаще приходится встречаться с окислительными свойствами перекиси водорода. [16]
На чем основаны окислительные свойства перекиси водорода. [17]
При рН 12 концентрация недиссоциированных молекул Н202 и ООН - ионов примерно одинакова. Наличием этих ионов и определяется поведение перекиси водорода в щелочных растворах. Ион ООН вследствие того, что он легко теряет атом кислорода, является энергичным окислителем. Поэтому окислительные свойства перекиси водорода в щелочной среде выражены сильнее, чем восстановительные. [18]