Cтраница 1
Восстановительные и окислительные свойства в реакциях проявляет гидроксиламин. [1]
Восстановительные и окислительные свойства атомов сопряжены: чем сильнее выражены первые, тем слабее проявляются последние, и наоборот. Это естественно, поскольку проявление тех и других свойств определяется прочностью связывания электронов в атоме. Однако количественные характеристики восстановительной и окислительной способности атомов далеко не одинаковы. [2]
Восстановительные и окислительные свойства атомов сопряжены: чем сильнее выражены первые, тем слабее проявляются вторые, и наоборот. Это естественно, поскольку проявление тех и других свойств определяется прочностью связывания электронов в атоме. Однако количественные характеристики восстановительной и окислительной способности атомов далеко не одинаковы. [3]
Наиболее ярко восстановительные и окислительные свойства выражены у атомов элементов крайних групп периодической системы - щелочных металлов и галогенов. Лучшие восстановители - щелочные металлы и наиболее активный из них франций. Лучшие окислители - галогены и наиболее активный из них фтор. [4]
Наиболее ярко восстановительные и окислительные свойства выражены у атомов элементов крайних групп периодической системы - щелочных металлов и галогенов. Лучше восстановители - щелочные металлы и наиболее активный из них франций. Лучшие окислители - галогены и наиболее активный из них - фтор. [5]
Фосфор проявляет восстановительные и окислительные свойства. [6]
Фосфор проявляет восстановительные и окислительные свойства. Он легко окисляется кислородом, галогенами, серой и др. При недостатке окислителя обычно образуются соединения фосфора ( III) ( Р2О3, РНа13, P2S3), при избытке - соединения фосфора ( V) ( Р2О5, РНа15, P2S5) - Окислительная активность фосфора проявляется при взаимодействии с металлами. При нагревании в воде и в особенности в щелочных растворах фосфор диспропорционирует. [7]
Фосфор проявляет восстановительные и окислительные свойства. Окислительная активность фосфора проявляется при взаимодействии с металлами. При нагревании в воде и в особенности в щелочных растворах фосфор диспропорционирует. [8]
SOa проявляет восстановительные и окислительные свойства. Реакция его окисления ( S03 у О2 03) лежит в основе производства серной к-ты; восстановительное действие SO, используется во многих технологии, синтезах. Непосредственно газообразный SO, и его растворы с кислородом реагируют крайне медленно; однако нек-рые соли, напр. В присутствии окислов тяжелых металлов SO 2 дает сульфиты и дитионаты, при окислении воздухом медленно переходящие в сульфаты. В присутствии щелочей окисление SOS идет обычно быстрее. Сероводород окисляется SO2 до серы; реакция 2H2S SO22H2O 3S обратима; следы воды ускоряют ее протекание; при низких 1 она идет целиком слева направо. Восстановление идет до S или Н28 в зависимости от условий реакции и присутствия катализаторов. Металлы Mg, Cd, Си и др. восстанавливают SO2, причем образуются сульфиды. [9]
Немепгаллы могут проявлять и восстановительные и окислительные свойства. Теряя электроны, атомы неметаллов превращаются в электроположительные ионы, образующие в водной среде окислы или сложные кислородсодержащие ионы. [10]
Для нейтральных атомов их восстановительные и окислительные свойства являются главными химическими свойствами. Атомы металлов присоединять электроны не могут. Они обладают только восстановительными свойствами. Поэтому часто металлы называют элементами-восстановителями. [11]
Фо: фор проявляет восстановительные и окислительные свойства. Он легко окисляется кислородом, галогенами, серой и др. При недостатке окислителя обычно образуются соединения фосфора ( III) ( Р2О3, РНа13, P2S3), при избытке - соединения фосфора ( V) ( Р2О5, РНа15, P2S5) - Окислительная активность фосфора проявляется при взаимодействии с металлами. При нагревании в воде и в особенности в щелочных растворах фосфор диспропорционирует. [12]
Почему сернистая кислота обладает восстановительными и окислительными свойствами, а серная кислота - только окислительными. [13]
Итак, сульфит-ион SO32 - проявляет восстановительные и окислительные свойства. [14]
Соединения Hg2 в зависимости от условий проявляют восстановительные и окислительные свойства. [15]