Cтраница 3
Окислительно-восстановительные реакции наиболее активно протекают между сильным окислителем и сильным восстановителем, поскольку соответствующие им продукты реакции будут обладать слабыми восстановительными и окислительными свойствами. [31]
К элементам этого ряда относятся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут; на внешней электронной оболочке атомов они содержат по 5 электронов и обладают восстановительными и окислительными свойствами. [32]
Характер распада определяется температурой, концентрацией и другими факторами. Азотистая кислота и ее соли обладают восстановительными и окислительными свойствами. [33]
Бор, как и кремний, имеет несколько аллотропных видоизменений: аморфный и кристаллический бор. При нагревании бор соединяется с кислородом, галогенами, серой, азотом, проявляя восстановительные и окислительные свойства. С металлами бор образует бориды ( например, Mg3B2), растворяется только в кислотах-окислителях, реагирует, как и кремний, с растворами щелочей. [34]
К элементам ряда азота относятся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов; они обладают восстановительными и окислительными свойствами. [35]
К элементам ряда азота относятся: азот, фосфор, мышьяк сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов; они обладают восстановительными и окислительными свойствами. [36]
К элементам ряда азота относится: азот, фосфор, мышьяк, Сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов; они обладают восстановительными и окислительными свойствами. [37]
К элементам подгруппы азота относятся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов имеется по 5 электронов; они обладают восстановительными и окислительными свойствами. В соединениях высшей валентности проявляются ковалентные связи. [38]
У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Элементы главных подгрупп IV-VII групп ( неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. [39]
При взаимодействии двух атомов атом, теряющий электроны, проявляет восстановительные свойства и сам окисляется, а атом, принимающий электроны, обладает окислительными свойствами и сам восстанавливается. Следовательно, главными химическими свойствами нейтральных атомов являются их восстановительные и окислительные свойства. [40]
У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Лучшие восстановители - щелочные металлы, а наиболее активные из них Fr и Cs. Элементы главных подгрупп IV-VII групп ( неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. [41]
У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Сильные восстановители - щелочные металлы, а наиболее активные из них Fr и Cs. Элементы главных подгрупп IV-VII групп ( неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Он проявляет только окислительные свойства и является самым сильным окислителем. [42]
У элементов главных год групп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Лучшие восстановители - щелочные металлы, а наиболее активные из них Fr и Cs. Элементы главных подгрупп IV-VII групп ( неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. [43]