Связи - атом - углерод
Cтраница 1
 |
Значения относительной электроотрицательности некоторых элементов по Полингу. [1] |
Связи атома углерода с атомами большинства элементов являются полярными: пара электронов в них смещена в сторону более электроотрицательного атома. [2]
Связи атома углерода с атомами водорода при такой структуре должны быть образованы орбита-лями атома углерода, имеющими 2р - характер. [3]
Связи атома углерода обусловлены валентными электронами С в состоянии гибридизации spxpy, тогда как з-связи атома серы образованы р-валентностями. [4]
Полагая все связи атома углерода с другими атомами углерода равноценными ( это утверждение справедливо лишь для кристалла алмаза) и учитывая результаты работ Россини с сотрудниками [ 20, с. [5]
Так как все связи атомов углерода насыщены атомами водорода, предельные углеводороды при обычной температуре обладают малой химической активностью. В этих условиях они не окисляются и не вступают в реакцию с другими веществами. Активность проявляется только в реакциях замещения атомов водорода атомами галогенов Cl, F, Br, J, которые, как правило, протекают очень энергично. [6]
Тетраэдрическая модель хорошо объясняет связи атомов углерода в кристалле алмаза, а также в предельных углеводородах. Гибридизация электронов происходит, вероятно, под влиянием электронов атомов, вступивших в химическую связь с атомами углерода. [7]
В этом состоянии находятся связи атомов углерода в идеальной структуре алмаза. [8]
 |
Схема определения ди-польного момеита связей О - Н в молекуле воды по правилу параллелограмма. [9] |
Аналогичное явление наблюдается у связи атомов углерода и кислорода С 0 и во многих других случаях, когда благодаря сдвигу электронов исчезает совпадение центра тяжести положительных и отрицательных зарядов. [10]
Свободные радикалы имеют тригональную структуру, связи атома углерода лежат в одной плоскости под углом 120 друг к другу. [11]
А кратные ( двойные или тройные) связи атомов углерода. [12]
Поскольку увеличение участия s - облака упрочняет связи атома углерода, а в табл. 63 видно возрастание s - характера как в связях С - Н, так и в связях С-F, по мере увеличения числа атомов фтора, ясно, что связи в молекулах ряда СН4 - CF4 будуг постепенно делаться все прочнее и прочнее. [13]
 |
Переход от формулы Фишера к перспективному изображению. [14] |
Для того чтобы различить обе системы связей, связи ближнего атома углерода продолжают до пересечения в центре круга, а связи удаленного атома углерода оканчивают на окружности. [15]
Страницы: 1 2 3 4