Дативные связи

Cтраница 1

Дативные связи весьиа ивгрпко распрострзнеяы в молекулах или вд-нах различных соединений. Так, например, известно, что в отличие от иона МО - ( соединение NasN04 получено) анион РО - является очень устойчивым. [1]

Внутримолекулярные дативные связи были исследованы в некоторых га-логенметилированных фосфиноксидах. [2]

Соответственно, дативные связи металл - адденд могут снижать величину отрицательного заряда на центральном атоме комплекса. [3]

С ростом радиуса атома дативные связи ослабляются или вовсе не проявляются, поэтому свойства молекул брома и иода находятся в закономерной связи со свойствами молекул хлора. [4]

Таким образом, донорно-акцепторные о-свя-зи и дативные связи взаимно усиливают друг друга. [5]

Таким образом, донорно-акцепторные а-связи и дативные связи взаимно усиливают друг друга. [6]

Таким образом, олефины должны вести себя ка к основания Льюиса, образующие дативные связи с акцепторами ( ср. [7]

Почему в молекуле F2 образуется только ковалентная связь, а в молекуле С12 возникают дативные связи. Как зто различие влияет на сравнительную величину энергии связи и прочность этих молекул. [8]

Почему в молекуле Fej образуется только ковалентная связь, а в молекуле С12 возникают дативные связи. Как это различие влияет на сравнительную величину энергии связи и прочность этих молекул. [9]

В комплексах I-III, по-видимому, реализуются [31] донорная or - связь металл-углерод с формально 5р2 - гибридизированным карбеновым атомом углерода и конкурирующие между собой за его вакантные рг-орбиты дативные связи М - - СКарбен. А в I и 2 05 А в И удлинены в сравнении с 1 91 А в Cr ( CO) 6, что указывает на их меньшую двоесвязность, напротив, связи С арбен. Введение более электроположительного атома N в III вместо О в I и II уменьшает двоесвязность Сг-Скарбен. А) и увеличивает двоесвязность Скарбен. [10]

Здесь атом металла является л-донором электронов, а атом фосфора л-акцептрром. Дативные связи могут быть образованы и за счет р-орбйталей. [11]

Последняя связь, являясь разновидностью донорно-акцепторной, часто называется дативной л-связью. Дативные связи могут быть образованы и р-орбиталями. [12]

Последняя связь, являясь разновидностью донорно-акцепторной, часто называется дативной xt - связью. Дативные связи могут быть образованы и р-орбиталями. Однако d - орбитали вследствие благоприятной пространственной направленности обеспечивают лучшее перекрывание орбиталей и, следовательно, образование более прочных связей. [13]

Энергия rf - орбиталей в изолированном атоме и в полях лигандов. [14]

Некоторые лиганды или их атомы также могут иметь вакантные орбитали, например РНз, HaS. В этом случае образуются дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму ( дативные связи), в которых лиганд служит акцептором, а комплексообразователь, имеющий неподеленные пары электронов, - донором. Образование дативных связей приводит к увеличению прочности комплексов. [15]

Страницы: 1 2