Водородные связи

Cтраница 3

Водородные связи возникают между электроотрицательными атомами молекул ( например, О, N) за счет атомов водорода, как бы связывающих молекулы. [31]

Водородные связи, соединяющие А с Т и G с С, неодинаково прочны. Связи эти имеют в основном электростатическую природу. В их образовании участвуют ОН - и NH2 - rpynnbi. О и N-сильно электроотрицательные элементы; они оттягивают электроны и сообщают связанному с ними водороду положительный заряд. [32]

Водородные связи между смежными молекулами воды в ас-социатах образуются и разрываются независимо от внешнего электрического поля. Внешнее электрическое поле в определенной мере ориентирует этот процесс в направлении силовых линий поля: к комплексам со стороны направления поля присоединяется большее число ионов Н3О, а с противоположной стороны покидает комплексы большее число ионов, чем в других направлениях. Образование водородных связей или яеренос протонов вдоль этих связей является в этом механизме скорость определяющей стадией, но теория Гирера и Виртца не проводит различия между этими стадиями. [33]

Водородные связи, как было установлено в работе [486], путем исследования инфракрасных спектров кислот и их растворов, играют роль не только в ассоциации ионов, но также и в ассоциации молекул кислот. В соответствии с полученными результатами, в случае если молекулы растворителя не обладают акцепторными свойствами по отношению к водородной связи, то я-толуолсульфокислота, исследованная в работе [486], присутствует в недиссоциированном и ассоциированном состояниях. Если же молекулы растворителя имеют акцепторную группу, доля кислоты, существующая в неассоциированном и диссоциированном состояниях, тем больше, чем выше основность молекул растворителя. [34]

Водородные связи с атомами углерода в орто - и пара-положениях, значительно слабее, поскольку, во-первых, в этих положениях отрицательный заряд мал, а во-вторых, атом углерода является плохим акцептором водородной связи. [35]

Водородные связи образуются в любой системе XH - - - Y, в которой связь ХН имеет некоторую полярность, а атом Y - достаточную основность. Сила образующейся водородной связи зависит от обеих характеристик, так что, например, смещение частоты vOH димера фенола мало отличается от смещения частоты димера метанола, причем большая кислотность димера фенола компенсируется большей основностью димера метанола. Способность связи ХН к ассоциации прямо связана с ее ионным характером и, следовательно, с электроотрицательностью атома X. Галогензамещен-ные кислоты, ОН-группы и в меньшей мере NH-группы - сильные доноры протонов, тогда как связи SH, РН и СН обычно образуют только слабые водородные связи. [36]

Водородные связи этого типа легко образуются между группами ОН и атомами азота в аминах, при ненасыщенных связях и в гетероциклах. При сравнении пар соединений, образующих внутримолекулярные водородные связи, например 3-метокси - и 3-аминопропанолов, обычно оказывается, что смещение частоты колебаний ОН значительно больше в случае ассоциаций в соединениях, содержащих атом азота. Почти для всех соединений этого типа, которые сравнивались [129], из геометрических соображений необходимо, чтобы расстояния О - - О и О - - N были одинаковы. Учитывая это, Фридман пришел к выводу, что водородные связи с атомом азота сильнее. При межмолекулярных связях трудно ожидать, чтобы расстояния О-О и О-N были одинаковы, и провести такое сравнение труднее. [37]

Водородные связи могут, разумеется, иметь место и в обычных биологически неактивных полимерах. В соответствии с терминологией, предложенной Линдер-стрем - Лангом [.], можно сказать, что молекулы обычных полимеров в растворе не обладают вторичной структурой, тогда как молекулы биологически активных полимеров и их синтетических аналогов могут ее иметь. При этом первичной структурой макромолекулы называется число и расположение химических связей в молекуле, а вторичной - регулярная пространственная спиральная структура с определенной периодичностью, стабилизуемая водородными связями. Исследованию вторичных структур биологически активных макромолекул посвящено громадное количество работ, в которых были определены параметры спиральных конформаций для большого числа синтетических полипептидов и полинуклеотидов, а также для природных нуклеиновых кислот и белков. [38]

Переход от ковалентной связи к ионной. [39]

Водородные связи, показанные на рис. 2 - 5, б, играют решающую роль в обеспечении этой геометрии. [40]

Структура доломита [ IMAGE ] Структура Th ( OH 2SO4. [41]

Водородные связи могут скрепить в трехмерный каркас комплексные анионы. Так, например, скреплены тетраэдрические ионы ( РО4) 3 - в структуре КН2РО4 ( рис. 273) - Если рассматривать эти ( Комплексы изолированно, то они располагаются в структуре так же, как атомы Sn в - его белой модификации. Каждый атом О из одной группы РО4 связан с другим О из другой группы РО4 ( водородной связью. [42]

Водородные связи между парами оснований аденин - тимин. [43]

Водородные связи очень важны в химии органических соединений и з биохимических жизненно важных процессах. [44]

Водородные связи очень важны в химии органических соединений и в биохимических жизненно важных процессах. [45]

Страницы: 1 2 3 4