Сильный водородные связи

Cтраница 3

Соединением с сильнополярными связями является вода; ее молекулы притягиваются друг к другу противоположно заряженными концами, образуя сильные водородные связи. В результате вода кипит при 100 С, в то время как ее сернистый аналог - сероводород ( H2S) кипит уже при - 60 С, потому что его молекулы не имеют таких полярных связей и не образуют водородных связей. Соединения с полярными связями обычно хорошо растворяются в полярных растворителях, особенно если могут образовать с ними водородные связи ( например, спирт и вода), а соединения с неполярными связями хорошо растворяются в неполярных растворителях. [31]

Имины детально не изучались, но некоторые предварительные данные [171, 172] позволяют предполагать, что группы NH могут образовывать более сильные водородные связи, чем простые вторичные амины. [32]

Такая сильная асимметрия приписывается влиянию окружения лона в кристалле; она связана с тем, что атом F2 образует более сильные водородные связи с соседними атомами азота, чем атом FJ. [33]

Если размер углеводородной цепи в молекуле спирта велик, слабый отрицательный заряд в этой молекуле не оказывает заметного воздействия на сильные водородные связи между молекулами воды. Такие спирты мало растворимы в воде. [34]

Молекулы воды с гидроксилиро-ванной поверхностью наполнителей, например кремнезема или корунда, могут взаимодействовать и по координационному механизму [82] или через сильные водородные связи с гидроксильными группами. Поэтому прочность мостиковых водных контактов определяется когезионными свойствами воды, а не адгезионными связями вода - поверхность твердого тела. [35]

Большинство соединений, растворимых в серной кислоте, ведут себя как электролиты, так как их основные свойства достаточны, чтобы образовать сильные водородные связи с серной кислотой, и, по-видимому, в направлении этих связей осуществляется перенос протона, что приводит к ионизации. Высокая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует довольно полной диссоциации ионизированных соединений. Основания образуют в серной кислоте бисульфат-ион HSOJ, и благодаря низкому сродству к протону серной кислоты они, по-видимому, являются в этом растворителе самым обширным классом электролитов. Многие вещества, не проявляющие основных свойств в воде, в серной кислоте ведут себя как основания. Серная кислота оказывает нивелирующее действие на силу оснований так же, как жидкий аммиак на силу кислот. [36]

Электронное поглощение и ширина запрещенной зоны в тонком срезе витрена питтсбургского угля. [37]

Широкая полоса поглощения от 3 5 до 4 25 мк, очевидно, относится к группам ОН ( или NH), образующим более сильные водородные связи, чем ОН-группы, определяющие полосу поглощения при 3 0 мк. [38]

Сам холестерин ( у которого вместо R - СО стоит Н) не образует мезо-фаз, вероятно, из-за того, что ОН-группы создают сильные водородные связи между разными молекулами. [39]

Например, карбоновые кислоты в твердом состоянии и в виде чистой жидкости часто существуют в форме димеров, причем внутри каждой пары молекул возникают довольно сильные водородные связи. Разбавление неполярным растворителем до низкой концентрации приводит к равновесию мономер - димер, которое все еще сдвинуто далеко в сторону образования димера. [40]

В спектрах редкоземельных форй цеолита наблюдается полоса с такой же частотой 3640 см 1, как и в спектре цеолита HY, и соответствующие ей гидроксилы образуют сильные водородные связи с водой, аммиаком и бензолом. [41]

Серная кислота играет по меньшей мере двоякую роль: а) реагирует как сильная кислота при превращении HNO3 в ( HO) 2NO и б) образует сильные водородные связи с водой, понижая ее активность и смещая тем самым суммарную реакцию в сторону образования нитросоединения и воды. [42]

При одних и тех же значениях тип температура плавления полиамидов на 120 - 150 С выше, чем полиэфиров, так как между амидными группами соседних макромолекул образуются сильные водородные связи ( е 14 ккал / моль), в то время как энергия дипольного взаимодействия сложноэфирных или простых эфирных связей значительно меньше. [43]

Конкретные примеры будут рассмотрены в соответствующих главах книги, но уже сейчас из общих соображений можно заключить, что, например, в той области структуры, где действуют полифункциональные и, следовательно, относительно сильные водородные связи, на поверхности фермента будет создаваться высокая локальная концентрация некоторых группировок. Более того, пространственное расположение функциональных групп боковых цепей аминокислот может определять субстратную специфичность фермента, которая предполагает, что различные функциональные группы субстрата реагируют со строго фиксированными в пространстве участками структуры фермента. Наконец, третичная структура определяет возможность кооперативного эффекта другого типа, который состоит в том, что в результате взаимодействия субстрата с одной из группировок фермента облегчается его взаимодействие с другой соответствующим образом расположенной группировкой. [44]

Подводя итог, мы видим, что после тщательного высушивания кислотные группы в полистиролсульфоновой и полистирол-селеноновой кислотах ассоциированы очень прочными водородными мостиками. Сильные водородные связи могут образоваться, поскольку протон, присоединенный к аниону, существенно уменьшает сопряжение, в результате чего оба кислородных атома становятся сильными акцепторами и легко образуют водородные связи. [45]

Страницы: 1 2 3 4