Cтраница 2
Можно считать, что удлиненная связь N-N в N2O4 образуется за счет электрона молекулы NO2, который находится на вторичной валентной оболочке атома азота ( стр. Валентная оболочка атома серы в лучшем случае может вместить только 6 электронных пар, и если одна из них неподеленная, то представляется вероятным, что на валентной оболочке свободно размещаются только 5 электронных пар. Таким образом, можно считать, что атом серы в молекуле SO2 имеет заполненную валентную оболочку. Это согласуется с тем, что двуокись серы не проявляет акцепторных свойств. При образовании иона SO2 - добавляется один электрон и он вынужден занимать область вторичной валентной оболочки атома серы. Так как этот электрон находится на большем среднем расстоянии от атомного остова серы, чем электроны первичной валентной оболочки, он образует более длинные связи, чем электроны первичной оболочки. Вот почему связь S-S в S2O4 - 2 аномально длинна. С другой стороны, трехокись серы - сильный акцептор, и хотя на ее валентной оболочке находится 6 электронных пар, все они связывающие. Таким образом, при димеризации SO3 в S2O6 - 2 образуется лишь слегка удлиненная связь S-S. Как и следовало ожидать, у промежуточного аниона S2O5 - 2 наблюдается промежуточная длина связи. Необходимо отметить, что стабильный радикал СЮ2, изоэлектронный S02 -, по-видимому, имеет такую же электронную структуру, как SO2, но образует очень слабую связь С1 - С1, чтобы ди-меризоваться в заметной степени. [16]