Атомные связи

Cтраница 1

Атомные связи различаются в основном по характеру сил притяжения ( см. рис. 1 2), так как энергия отталкивания ( см. рис. 1, /), как правило, связана с деформацией электронных оболочек атомов и существенна на расстояниях, меньших или равных диаметру атома. [1]

Типичные ионные и атомные связи следует отнести к предельным случаям. В большинстве случаев, однако, в связях участвуют как валентные силы, так и электростатическое притяжение. Такие комбинированные связи называются полярными. Например, в связях С - G1 и Н - С1 электронная пара несимметрично распределяется между атомами и располагается ближе к более электроотрицательному атому хлора, у которого большая величина сродства к электрону. Это приводит к несовпадению центров тяжести положительных и отрицательных зарядов в рассматриваемых атомных группах, благодаря чему один из атомов ( углерод в СС1 и водород в НС1) приобретает положительный заряд и другой ( хлор) отрицательный. Если смещение электронной нары велико благодаря сильному различию сродства к электрону, то смещение электрона равносильно его переходу и атомы фактически превращаются в ионы. [2]

Если между атомами существуют атомные связи, то координационное число атома определяется числом ( п) образуемых имо-связей ( см. гл. [3]

Строение молекул. [4]

Если между атомами существуют атомные связи, то координационное число атома определяется числом ( п0) образуемых им а-связей ( см. гл. [5]

Поскольку - валентности дают особенно прочные атомные связи, при образовании соединений атомы используют всякую возможность для образования ( / - состояний. Гибридизация валентностей происходит всегда, когда при переходе из основного состояния в валентное одновременно происходит превращение атомных s -, р - и d - электронов в валентные электроны. Отсюда понятно, что трехвалентный бор [ в BFa, BC13, В ( ОН):, В ( СН3) ] и двухвалентный бериллий [ в Ве ( С2Н5) 2 ] также дают - валентности. [6]

Направление валентности в молекуле бутана. [7]

В молекуле метана СН4 четыре атомные связи углерода с водородом, казалось бы, имеют разный характер. [8]

Структура кристаллического и аморфного кварца. [9]

Вместе с тем между элементами сохраняются атомные связи. [10]

Поскольку ( / - валентности дают особенно прочные атомные связи, атомы как бы стремятся по возможности давать такие соединения, в которых образовались бы д-связи. [11]

Кривые потенциальной энергии для окиси лития. [12]

Очевидно, молекулы ( BeF2) имеют атомные связи. [13]

Температурная зависимость AFH реакции образования 1ЛОН. [14]

В твердом и газообразном химически чистом ВеО атомные связи успешно конкурируют с ионными, но в присутствии молекул воды процесс диссипации, подобный происходящему с 1л2О, оказывается энергетически выгодным. [15]

Страницы: 1 2 3 4