Внутримолекулярные связи

Cтраница 2

Белковая глобула представляет собой образование, в котором внутримолекулярные связи предельно насыщены. [16]

Присутствие КО, способных обратимо образовывать дополнительные меж - и внутримолекулярные связи между звеньями растущих цепей, несомненно способствуют зарождению и росту таких упорядоченных ассоциатов. Сам процесс полимеризации в описанных условиях, хотя и не приводит к образованию новой макроскопической фазы, в топохимиче-ском аспекте, видимо, имеет глубокие аналогии с кристаллизацией из расплава или из раствора. Вопрос о том, представляют ли ассоциаты, растущие в ходе полимеризации, термодинамически устойчивые формации или их стабильность во времени обусловлена чисто химическими причинами, в плане химических проявлений имеет лишь второстепенное значение. [17]

Факторами, противостоящими действию внешней среды, являются в первую очередь меж - и внутримолекулярные связи. [18]

Внутри - и межмолекулярные водородные связи у двух соседних молекул целлюлозы в плоскости 002. [19]

Существуют водородные связи между ОН-груп-пами соседних звеньев глюкозы одной и той же молекулы целлюлозы - внутримолекулярные связи. Эти связи придают цепи некоторую жесткость. [20]

Так, при температуре не выше 20 - 25 трипсин, пепсин, фицин и проназа расщепляют внутримолекулярные связи в молекулах кислоторастворимого коллагена, но полипептидные цепи тройной спирали молекулы коллагена при этом не затрагиваются. При действии тех же протеаз на нерастворимый коллаген шкуры теленка разрушаются межмолекулярные связи, соединяющие молекулы коллагена латерально и по их концам, что приводит к растворению коллагена. При этом образуются пептиды с не типичной для коллагена последовательностью аминокислот, названные телопептидами. Телопептиды составляют 1 - 5 % от всей молекулы коллагена: они не содержат оксипролина и оксилизина; в них меньше, чем в коллагене, глицина и аланина, значительно больше тирозина, лейцина, фенилаланина, аспарагиновой и глютаминовой кислот. [21]

Опыты показывают, что в реальных диэлектриках пробой наступает при значении напряженности поля, меньшем той, при которой разрываются внутримолекулярные связи. [22]

Для того чтобы могла произойти реакция превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции, должны быть разрушены или ослаблены за счет затраты энергии внутримолекулярные связи, существовавшие до столкновения. Напротив, при образовании новых молекул энергия выделяется. В итоге указанных выше затрат и выделения энергии определяется тепловой эффект той или иной реакции. При одной и той же средней энергии теплового движения молекул в данном газовом объеме одни молекулы могут перемещаться с большей скоростью, другие - с меньшей. Поэтому даже при относительно низком среднем уровне энергии теплового движения химическая реакция при отдельных столкновениях молекул возможна. [23]

Для того чтобы могла произойти реакция превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции, должны быть разрушены или ослаблены за счет затраты энергии внутримолекулярные связи, существовавшие до столкновения. Напротив, при образовании новых молекул энергия выделяется. В итоге указанных выше затрат и выделения энергии определяется тепловой эффект той или иной реакции. Поскольку энергии разрыва связей очень велики, постольку реакция возможна только в случае, когда кинетическая энергия. [24]

Помехи, обусловленные водородными связями групп ОН и NH, обычно исключаются применением разбавленных растворов, но в ряде случаев, когда имеются внутримолекулярные связи, область ароматических валентных колебаний СН может быть замаскирована. [25]

Существенная разница между двумя типами связи заключается в том, что межмолекуляриые водородные связи разрываются при разбавлении в неполярных растворителях, тогда как внутримолекулярные связи не зависят от растворителя. [26]

Осложнений, обусловленных водородными связями групп ОН и NH, обычно избегают, применяя разбавленные растворы, но в ряде случаев, когда имеются внутримолекулярные связи, область ароматических валентных колебаний СН может быть замаскирована. [27]

Повышение температуры снижает выход и интенсивность люминесценции органических молекул и кри-сталлофосфоров, так как при этом уменьшается вязкость растворителя, увеличивается колебательная энергия молекул, ослабляются внутримолекулярные связи и переход молекулы в нормальное состояние может осуществляться без излучения. Некоторые органические вещества не люминесцируют в растворах при комнатной температуре, но люминесцируют при замораживании. При измене - нии температуры излучение возбужденного кристаллофосфора имеет несколико максимумов вследствие перехода электронов внутри кристаллической решетки. [28]

Из этой схемы видно, что боковые ответвления полипептидных цепей могут иметь различный состав и строение и содержать разнообразные функциональные группы ( в приведенном отрезке цепи в боковых ответвлениях содержатся группы - СООН, - ОН, - NH2, - SH); некоторые из таких групп одной и той же или разных цепей могут взаимодействовать друг с другом, образуя межмолекулярные или внутримолекулярные связи различного типа. Например, при взаимодейств боковых групп - СООН и - NH2 соответственно с группой - NH2 N-концевой или с группой - СООН С-концевой аминокислот других цепей возникают новые пептидные связи и образуются разветвленные полипептидные цепи. Взаимодействие концевых групп - NH2 и - СООН одной и той же цепи приводит к замыканию цепей в полипептидные циклы. Макромолекулы многих белков состоят из нескольких соединенных цепей. [29]

Ковалентная связь очень прочна; об этом говорят высокая твердость и высокие температуры плавления таких веществ, как, например, алмаз. Внутримолекулярные связи в простых органических молекулах также прочные; низкие температуры плавления и низкую механическую прочность подобных веществ можно рассматривать как следствие слабых лежмолекулярных сил, которые не являются ковалентными. [30]

Страницы: 1 2 3 4