Стандартное значение - энтропия
Cтраница 1
Стандартные значения энтропии для различных веществ приводятся в справочниках физико-химических величин. В этих справочниках энтропия вещества не всегда относится к парообразному состоянию его при атмосферном давлении. Энтропия воды, например, дается и для жидкого ее состояния: при температуре 25 С она равна 16 01 кал / град-моль. Надо заметить, что разные авторы дают различные стандартные значения энтропии для одного и того же вещества при одних и тех же условиях, что чаще всего объясняется трудностью определения числовых значений коэффициентов в уравнениях для теплоемкости веществ в функции температуры. [1]
Погрешности стандартных значений энтропии и энтальпии соответствуют разнице в этих величинах при экстраполяции Ср ( Т) ниже 14 К по крайне возможным законам теплоемкости. [2]
В табл. 12 приведены стандартные значения энтропии, измене-аия энтальпии - АЯ Qp и работы образования А - AG для ряда веществ и ионов. [3]
В табл. 12 х приведены стандартные значения энтропии, изменения энтальпии - ДЯ Qp и работы образования А - AZ для ряда веществ и ионов. [4]
Применение энтропийного метода стало возможным после того, как были получены абсолютные и стандартные значения энтропии многих веществ. [5]
На диаграмме рис. 2 показано соотношение между вязкостью жидких металлов и стандартными значениями энтропии. [6]
Значения 51э8 для ионов ( в водном растворе) в отличие от других стандартных значений энтропии не являются абсолютными. Они отнесены к стандартной энтропии водородного иона, принятой равной нулю. Такая условность отпадает, если вычисляют суммарную энтропию ионов, на которые распадается химическое соединение. [7]
Значения S m для ионов ( в водном растворе), в отличие от других стандартных значений энтропии, не являются абсолютными. Они отнесены к стандартной энтропии водородного иона, которую принимают равной нулю. Такая условность отпадает, если вычисляют суммарную энтропию ионов, на которые распадается химическое соединение. [8]
 |
Зависимость степени диссоциации Н2 от величины общего давления х / ( / BO, Т const. [9] |
Для грубой оценки величины константы равновесия ( в пределах одного порядка) можно воспользоваться просто стандартными значениями энтропии и энтальпий, пренебрегая температурной зависимостью. [10]
Точность подобных расчетов может быть проиллюстрирована табл. XII 1.1, в которой приведены результаты расчета стандартных значений энтропии ряда газов, полученных на основе третьего закона термодинамики ( гл. [11]
Это уравнение позволяет рассчитать парциальную энтропию компонента многокомпонентной системы при данных условиях, основываясь на произвольном стандартном значении энтропии чистого компонента при выбранном стандартном состоянии. [12]
Это уравнение дает мало отличающиеся от точных расчетов результаты и требует знания лишь стандартного значения теплового эффекта реакции, изменения стандартных значений энтропии веществ и разности тeплoeмкocfeй ДСр а в данном температурном интервале. [13]
Такое обоснование 3-го закона термодинамики осуществляется кроме указанных выше примеров, по зависимости СР СР ( Т), сравнением констант равновесия, рассчитанных по термическим и равновесным данным, либо сравнением стандартных значений энтропии вещества, рассчитанных по термическим и равновесным данным. [14]
Такое обоснование 3-го закона термодинамики осуществляется, кроме указанных выше примеров, по зависимости СР Ср Т), сравнением констант равновесия, рассчитанных по термическим и равновесным данным, либо сравнением стандартных значений энтропии вещества, рассчитанных по термическим и равновесным данным. [15]
Страницы: 1 2