Ковалент-ная связь

Cтраница 1

Ковалент-ная связь зависит от перекрывания зарядов не полностью заполненных внешних орбиталей связанных атомов. Перекрывание будет наибольшим, если максимумы плотности зарядов валентных электронов у обоих атомов совпадают. Иначе говоря, кова-лентное связывание осуществляется, если атомы приближаются друг к другу на расстояние, когда каждый атомный радиус примерно равен радиусу максимума радиальной плотности заряда. [1]

Форма sp - гибридного облака. [2]

Направленность ковалент-ной связи обусловлена различием формы и взаимной направленностью в пространстве электронных облаков. [3]

Схема возникновения ad -, itd - и б - связей. [4]

В действительности чистая ковалент-ная связь в основном осуществляется при взаимодействии одинаковых атомов. Это объясняется тем, что одинаковые атомы в молекуле обладают одной и той же электроотрицательностью и в равной степени действуют на находящееся между ними электронное облако молекулы. [5]

Так называют ковалент-ную связь, возникающую в результате обобщения соединяющимися атомами пары электронов, ранее принадлежавшей только одному из этих атомов. [6]

Поскольку между ионными и полярными ковалент-ными связями существует непрерывный переход, нет резкой границы между И.к. и коеалентными кристаллами. К ионным относят кристаллы, в к-рых связи между атомами наиб, полярны; в осн. [7]

Для квантово-мехаиического описания ковалент-ной связи и строения молекул могут быть применены два подхода: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. [8]

Квантовомеханическое объяснение направленности ковалент-ной связи основано на учете формы различных орбиталей. [9]

Для квантово-механического описания ковалент-ной связи и строения молекул могут быть применены два подхода: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. [10]

Квантовомеханическое объяснение направленности ковалент-ной связи основано на учете формы различных орбиталей. [11]

Для квантопо-механического описания ковалент-ной связи и строения молекул могут быть применены два подхода: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. [12]

Большинство веществ с преимущественно ковалент-ными связями существует в агрегатном состоянии, промежуточном между обоими граничными случаями - Н2 и алмаза. Не совсем строго можно провести следующее, разделение: почти идеальные газы ( например, N2, CH4) - реальные газы ( например, СО. В этой последовательности увеличиваются межмолекулярные силы, которые в конце концов вызывают образование молекулярных, или в данном случае слоистых решеток ( см. разд. [13]

Таким образом, каждая ковалент-ная связь обусловливается двумя спаренными электронами. При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, силы притяжения между ними растут. Поэтому между ядрами обоих атомов образуется как бы прослойка отрицательного электричества, содействующая сближению ядер атомов. Получающаяся система энергетически выгодна, так как каждый электрон удерживается в ней двумя ядрами и сильнее, чем при движении вокруг одного ядра атома. [14]

В каких молекулах существует неполярная ковалент-ная связь. [15]

Страницы: 1 2 3 4