Многоцентровая связь

Cтраница 1

Многоцентровая связь, в которой атом водорода, являясь центром, одновременно связан с более электроотрицательным и электронодонорным атомами. [1]

Многоцентровая связь, осуществляемая четырьмя электронами. [2]

Многоцентровая связь характерна, например, для непредельных соединений с сопряженными связями. [3]

Физические константы некоторых алюминийорганических соединений. [4]

Образуется многоцентровая связь между двумя углеродами и двумя алюминиевыми атомами. Этому способствует незаполненная орби-таль атома алюминия. [5]

Возникновение многоцентровых связей молекулы с поверхностью должно приводить, как правило, к разрыву молекулярных связей с образованием радикалов, блокирующих соответствующие участки поверхности. При этом части молекул, наружные по отношению к катализатору, не должны иметь какого-либо соответствия с поверхностью катализатора. Напротив, части молекул, соприкасающиеся с катализатором, должны находиться с катализатором в отношениях поверхностного изоморфизма. [6]

Образование а-связи ( - с н. dspp ( а и образование т. - связи ( dpt. 71 с Н4 №. [7]

Представления о многоцентровой связи позволили объяснить строение сэндвич-соединений, примером которых может служить ферроцен. [8]

Строение молекулы ферроцена. [9]

Образуются шесть многоцентровых связей. [10]

Типы перекрывания атомных орбиталей. [11]

Точно так же многоцентровая связь металл-лиганд может образоваться только в случае соответствия в симметрии образующих связь орбиталей. [12]

Во многих случаях многоцентровую связь с металлом образуют лишь отдельные фрагменты ненасыщенного алифатического или ароматического лиганда. Например, в [ ( C8H9) Fe ( CO) 3 ] ( BF4) неплоский октадиенильный цикл образует с Fe связь я-этиленового типа двумя своими атомами и связь я-аллильного типа - тремя атомами. [13]

Примерами молекул с многоцентровыми связями могут служить также молекулы бензола ( стр. [14]

Примерами молекул с многоцентровыми связями могут служить также молекулы бензола ( стр. [15]

Страницы: 1 2 3 4