Многоцентровая связь
Cтраница 2
Примерами молекул с многоцентровыми связями могут служить также мс пекулы бензола ( стр. [16]
Примерами, молекул с многоцентровыми связями могут служить также мо лекулы бензола ( стр. [17]
 |
Молекула фуллерена Сщ. [18] |
В фуллеренах атомы углерода связаны многоцентровыми связями. При этом образуются правильные многогранники, в вершинах которых располагаются атомы. [19]
Решение проблемы метильных мостиков лежит в признании многоцентровой связи, как в случае боранов ( гл. Затем он использует две такиеор-битали и два своих электрона и образует две нормальные двухцентровые связи с концевыми метальными группами. В таком случае фрагменты А1 ( СН3) 2 имеют две гибридные орбитали и один электрон, способный к образованию дальнейшей связи. Мостиковые метальные группы являются обычными метальными группами и поэтому имеют пустую приблизительно 5р3 - гибридную орбиталь и один электрон для связи. Орбиталь метила и одна орбиталь от каждого атома алюминия перекрываются и образуют трехцентровую орбиталь связи, которую затем заселяют два электрона. На рис. 11.6 дана схема перекрывания этих орбиталей. [20]
Решение проблемы метильных мостиков лежит в признании многоцентровой связи, как в случае боранов ( гл. Например, предполагается, что в [ А1 ( СН3) 3 ] 2 каждый атом алюминия гибридизу-ется, в некотором смысле приближаясь, хотя и не точно, к тетраэдрической 5р3 - гибридизации. Затем он использует две такие ор-битали и два своих электрона и образует две нормальные двухцентровые связи с концевыми метальными группами. В таком случае фрагменты А1 ( СН3) 2 имеют две гибридные орбитали и один электрон, способный к образованию дальнейшей связи. Мостиковые метальные группы являются обычными метальными группами и поэтому имеют пустую приблизительно 5р3 - гибридную орбиталь и один электрон для связи. Орбиталь метила и одна орбиталь от каждого атома алюминия перекрываются и образуют трехцентровую орбиталь связи, которую затем заселяют два электрона. На рис. 11.6 дана схема перекрывания этих орбиталей. [21]
Проанализировать, как согласуются концепции гибридизации, донорно-акцепторных и многоцентровых связей с основными положениями теории ВС. [22]
Карбонильные соединения переходных металлов и соединения с многоцентровыми связями металла с органическими углеродными системами привлекают в последнее время большое внимание как своими физико-химическими свойствами, так и своеобразием строения. Как прямые структурные исследования, так и косвенные спектральные и магнитные данные по соединениям этих классов, полученные за последние годы, настолько многочисленны, что сколько-нибудь детальный анализ этих данных в настоящем обзоре невозможен. К тому же этот материал до известной степени выходит за рамки интересов авторов работы. Поэтому ниже приводятся лишь краткие статистические данные и даются некоторые, самые общие, комментарии к ним. [23]
Пирамидальная группа Мп ( СО) 3 образует многоцентровую связь с я-системой циклопентадиениль-ного кольца. [24]
При описании строения этих комплексов необходимо привлекать понятие о многоцентровых связях карбонильных групп с атомом металла. Однако это соединение имеет очень небольшой дипольный момент в растворе; в ИК-спектрах паров обнаружена одна полоса колебаний С О. [25]
Атом хрома образует три двухцентровые а-связи с группами СО и многоцентровую связь с л-системой кольца нафталина. Ориентация пирамиды является промежуточной между двумя возможными предельными случаями. Как видно из рисунка, а-связи Сг - СО располагаются не под серединами связей С - С, а смещены в сторону одного из атомов С. Среднее расстояние С - О 1 15 А примерно такое же, как в других структурах. Плоскость, проходящая через атомы кислорода СО-групп, почти параллельна плоскости нафталинового кольца. Среднее по трем более коротким расстояниям Сг - Сар равно 2 188 А, по трем более длинным 2 285 А. [26]
При описании электронного строения комплекса с такой мостиковой группой необходим учет многоцентровой связи в рамках метода молекулярных орбиталей. [27]
Каждый атом марганца связан обычными связями с тремя группами NO и многоцентровой связью с циклопентадиенильным кольцом. Структура неупорядочена, исследована неполностью, в работе приведены только расстояния Мп - Мп и общая геометрия молекулы. [28]
 |
Молекула диборана. [29] |
Аналогично можно описать высшие гидриды бора, но при этом приходится использовать дополнительные типы многоцентровых связей. Так, например, молекула В5Н9, изображенная на рис. 12, имеет остов из пяти атомов бора с одной пятицентровой и двумя трехцентровыми орбиталями. Эти орбитали возникают следующим образом. [30]
Страницы: 1 2 3 4