Экспериментальное значение - константа
Cтраница 3
Исследование данных, основанное на экспериментальном значении константы димеризации ( / Св3 0), позволяет определить для каждого ингибитора константу ассоциации с катализатором: именно эти значения и фигурируют на кривых семейства. Значения изменяются от 4 в случае бензонитрила до 85 в случае диэти-лового эфира. [31]
Что дает вычисление энтропии активации из экспериментального значения константы скорости реакции в рамках теории абсолютных скоростей реакции. Какие сведения можно получить из таких расчетов относительно механизма реакции. [32]
При наличии равновесия ионные иары свободные поны экспериментальное значение константы роста / -, представляет собой суммарную величину. Если константа равновесия К мала, можно принять, что концентрация ионных пар приблизительно равна концентрации инициатора. Данные о подобной зависимости, известные для некоторых анионных систем ( стр. [33]
При наличии равновесия ионные пары свободные ионы экспериментальное значение константы роста &2 представляет собой суммарную величину. Если константа равновесия К мала, можно принять, что концентрация ионных пар приблизительно равна концентрации инициатора. Данные о подобной зависимости, известные для некоторых анионных систем ( стр. [34]
 |
Теоретические и экспериментальные константы фазового равновесия. [35] |
Как следует из табл. 2 - 11 экспериментальные значения константы фазового равновесия отличаются от теоретических. [36]
Для проверки приведенной здесь формулы необходимо знание экспериментальных значений константы а, получение которых тесно связано с экспериментальным изучением уравнений состояний. [37]
Это, в принципе, позволяет на основании экспериментальных значений константы Ki определить потенциальные барьеры и равновесные углы внутреннего вращения свободных молекул. [39]
Для нахождения числа молекул, фактически реагирующих, используем экспериментальное значение константы скорости, найденное Боденштейном, 3 156 - Ю-4 см3 / моль-сек. [40]
Вычисляя аналогичным образом время жизни квазимолекулы Н ОН из экспериментального значения константы тримолекулярной реакции H - f ОН Н2О Н2О Н2О, А з 1 4 Ю-31 CMS молекул-2 сек-1, находим т 1 4 - 10-и сек. Такое же вычисление из экспериментальных значений констант скорости реакции ОН-ЬОН М Н2О2 М, / г3 2 - 10 - 30 ( М - Не) и &3 4 5 - 10 - 30 ( М Н2О) см6 молекул 2 сек-1 дает т ( 2 - 4 5) К) - 10 сек. [41]
 |
Зависимость константы скорости от обратной величины температуры, по Аррениусу, для изомеризации цис-цо-кагидронафталина с хлористым алюминием. [42] |
Однако при оценке энергии активации или теплоты активации по экспериментальным значениям констант скорости можно ожидать, что влияние случайных факторов будет взаимно погашаться, поскольку их влияние сходно при различных температурах и поскольку экспериментатор принял все необходимые меры для сохранения неизменными этих величин при измерении скоростей при различных температурах. Поэтому определение энергии активации или теплоты активации имеет большее значение для каталитической реакции, чем для некаталитической; эти величины могут определяться природой катализатора, но не должны зависеть от количества применяемого катализатора. [43]
Этот значительно более точный способ определения энтальпии реакции по экспериментальным значениям константы равновесия называется расчетом энтальпии реакции по третьему закону, так как использование абсолютных значений энтропии компонентов реакции означает применение третьего начала термодинамики. [44]
Для оценки величины этих множителей сопоставим эту формулу с экспериментальными значениями константы скорости некоторых тримолекулярных реакций. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5