Cтраница 3
Кроме межмолекулярной водородной связи наблюдается внутримолекулярная связь, объединяющая атомы одной и той же молекулы. [31]
Наличие межмолекулярных водородных связей обусловливает высокие температуры кипения низших спиртов по сравнению с другими соединениями близкой молярной массы, а также превосходную растворимость низших спиртов в воде, где возникают межмолекулярные водородные связи между молекулами спирта и воды. [32]
Под межмолекулярной водородной связью подразумевается ассоциация одинаковых или разных молекул с определенными функциональными группами. [33]
Так как межмолекулярная водородная связь образуется небольшим по своим размерам водородным атомом и длина ее больше, чем у обычной ковалентной связи, то размеры R и R мало сказываются на прочности водородной связи, а главными являются электронные влияния. [34]
При образовании межмолекулярных водородных связей интенсивность полосы поглощения другого компонента иногда увеличивается пропорционально концентрации воды. [35]
Благодаря возникновению межмолекулярных водородных связей, энергия каждой из к-рых составляет 29 кдж / молъП ккал / молъ), К. [36]
Меньшее число межмолекулярных водородных связей, в которых ( в среднем) участвует молекула воды, наряду с наличием противоионов приводит к понижению температуры замерзания граничного слоя. По данным [83, 103, 127], основная масса воды в дисперсиях Li - и Na-монтмориллонита замерзает в интервале от - 3 до - 5 С. Однако даже при - 10 С около 0 3 г Н2О на 1 г глины ( что примерно соответствует количеству адсорбционно связанной воды при p / ps - 0 9) еще остается незамерзшей. [37]
Благодаря возникновению межмолекулярных водородных связей, энергия каждой из к-рых составляет 29 кдж / мольП ккал / молъ), К. [38]
На основе межмолекулярной водородной связи, обусловливающей высокую степень ближнего порядка, могут быть объяснены многие свойства жидкостей. [39]
Меньшее число межмолекулярных водородных связей, в которых ( в среднем) участвует молекула воды, наряду с наличием противоионов приводит к понижению температуры замерзания граничного слоя. По данным [83, 103, 127], основная масса воды в дисперсиях Li - и Na-монтмориллонита замерзает в интервале от - 3 до - 5 С. Однако даже при - 10 С около 0 3 г Н2О на 1 г глины ( что примерно соответствует количеству адсорбционно связанной воды при p / ps - 0 9) еще остается незамерзшей. [40]
При образовании межмолекулярных водородных связей в растворах довольно часто наблюдается явление миграции протонов из одной потенциальной ямы в другую. Метод ЯКР неоднократно применялся для исследования возможности таких движений в твердом теле, хотя вероятность их значительно меньше, чем в растворе. [41]
Невысокая прочность межмолекулярных водородных связей между молекулами белка, способность их легко разрываться и возникать вновь приводит к высокой изменчивости структур молекул белка, к подвижности их структуры. Для белковых структур неотъемлемым их свойством является обмен веществ с окружающей Природой. Обмен веществ не является свойством только живой природы. [42]
Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность: три атома Л, Н и В, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. В для различных веществ составляет 2 5 - - 2 8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка; взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах; параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка; поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем из одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А-D... При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до десятков джоулей на 1 моль. [43]
При образовании межмолекулярных водородных связей полосы поглощения смещаются несколько сильнее ( до 100 нм) в сторону больших длин волн. Как и слагающие кристаллы органические молекулы, молекулярные кристаллы поглощают свет видимого и близкого ультрафиолетового диапазонов. Как и в молекулах, эти полосы могут быть связаны с тг-тг, п - я или по - тг ( ВПЗ) - переходами. [44]
Наряду с межмолекулярной водородной связью существует внутримолекулярная связь, которая широко распространена и также оказывает заметное влияние на химические и физические свойства веществ. [45]