Молекулярное вещество

Cтраница 2

Так, многие молекулярные вещества нерастворимы в воде вследствие энтропийного эффекта, связанного именно с таким уплотнением структуры воды [25-27], а вовсе не вследствие того, что взаимодействие частиц этих веществ с молекулами воды слишком слабо. Если, однако, структура воды нарушается ( например-с ростом температуры или при добавлении растворимых в воде неводных жидкостей), появляется возможность внедрения в нее посторонних веществ. Мы полагаем, что нечто подобное происходит в фазе ионита. Из-за наличия углеводородной матрицы вода внутри ионита занимает одномерные или, быть может, двумерные области типа капилляров или пор, протяженность которых не превышает нескольких десятков ангстрем. Ясно, что в этой ситуации связи между молекулами не могут развиться до такой степени, как в обычной воде. Поэтому фаза жонита менее склонна выталкивать большие молекулы и ионы, чем разбавленная внешняя фаза. Если, однако, частицы очень велики, они физически не могут проникнуть внутрь пор ионита и потому не поглощаются им. [16]

Так, многие молекулярные вещества нерастворимы в воде вследствие энтропийного эффекта, связанного именно с таким уплотнением структуры воды [25-27], а вовсе не вследствие того, что взаимодействие частиц этих веществ с молекулами воды слишком слабо. Если, однако, структура воды нарушается ( например, с ростом температуры или при добавлении растворимых в воде неводных жидкостей), появляется возможность внедрения в нее посторонних веществ. Мы полагаем, что нечто подобное происходит в фазе ионита. Из-за наличия углеводородной матрицы вода внутри ионита занимает одномерные или, быть может, двумерные области типа капилляров или пор, протяженность которых не превышает нескольких десятков ангстрем. Ясно, что в этой ситуации связи между молекулами не могут развиться до такой степени, как в обычной воде. Поэтому фаза ионита менее склонна выталкивать большие молекулы и ионы, чем разбавленная внешняя фаза. Если, однако, частицы очень велики, они физически не могут проникнуть внутрь пор ионита и потому не поглощаются им. [17]

Сечение металлического кристалла в атомной плоскости со схематическим изображением электронного газа. Каждый обрамленный кружком положительный заряд соответствует атомному ядру с запол. [18]

Полярные растворители растворяют полярные молекулярные вещества благодаря диполъ-диполъному взаимодействию. Например, лед растворим в жидком аммиаке, но не в бензоле потому, что NH3 - полярная молекула, а С6Н6 - неполярная. [19]

Оксиды галогенов - полярные молекулярные вещества, в которых атомы галогенов ( кроме фтора) имеют положительные степени окисления. [20]

Если при растворении молекулярных веществ не происходит заметной сольватации их молекул СЕСОЛЬВ - 0), а сами молекулы неполярны ( Е - 0), то растворение практически не сопровождается тепловым эффектом. При этом движущей силой процесса является увеличение энтропии. Тепловой эффект растворения может стать нулевым и при больших значениях - Бструкт и Есолъв, если они равны между собой. [21]

Какое из перечисленных ниже молекулярных веществ должно иметь наиболее высокую температуру плавления. [22]

К другой группе относятся молекулярные вещества - ионогены. Образование ионов при растворении ионогенов происходит лишь благодаря их химическому взаимодействию с растворителем. [23]

Хлориды типа ЭГ4 - молекулярные вещества, типа ЭГ2 - полимерные или ионные. [24]

Фототок короткого за-мыканин фотоэлементов стекло / / а лю м и 11 и й / мс р оцн а н ин / сер еб ро ( освещение сквозь алюминиевый электрод н с. [25]

Толщина этих областей в молекулярном веществе, как и в элементах на основе металлфтало-цианинов, составляет несколько сот ангстрем. [26]

В квадратных скобках показаны неидентифицированные молекулярные вещества. Жирными стрелкамии показано главное направление, по которому протекает окисление циклогексана. [27]

Вклад отдельных составляющих в полную энергию межмолекулярного взаимодействия. [28]

Все благородные газы и многие молекулярные вещества с простыми симметричными молекулами кристаллизуются в молекулярных решетках с плотнейшей упаковкой. Это указывает на то, что для межмолекулярных связей характерны ненасыщенность и ненаправленность. В молекулярных кристаллах из несимметричных молекул структура может быть более рыхлой ( приспособленной к асимметрии молекул), но все же определяющим здесь выступает геометрический фактор, а не природа составляющих частиц. Структуры молекулярных кристаллов относятся к гетеродесмическим: в них сосуществуют два типа связи - внутри молекул и между молекулами. Связи, действующие между молекулами, намного слабее, чем межатомные внутри молекул. Низкие температуры плавления, высокая летучесть, малая твердость, незначительная плотность и высокий коэффициент теплового расширения - все это свидетельствует о слабости ван-дер-ваальсовой связи. [29]

Некоторые из оксидов азота ( полярные молекулярные вещества) мономерны, другие представляют собой димерные молекулы. Оксиды фосфора даже в газовой фазе по крайней мере димерны, но, как правило, образуют более крупные агрегаты. [30]

Страницы: 1 2 3 4