Молекулярное вещество

Cтраница 4

Кривая электрохимического восстановления. [46]

Существование подобных эффектов доказано также для реакций электровосстановления молекулярных веществ и крупных катионов. [47]

Таким образом, набор вторичных ионов, эмиттируемых молекулярными веществами, определяется двумя основными процессами: диссоциативной ионизацией молекул за счет неупругого столкновения с бомбардирующими частицами и ионно-молеку-лярными реакциями между образовавшимися ионами и окружающими их в горячем пятне молекулами. Для летучих веществ набор ионов, образующихся при диссоциации молекул, может быть установлен, если записать масс-спектр ионов, образующихся при бомбардировке ускоренными атомами газовой мишени. Значительно больший выход вторичных ионов из молекулярных веществ по сравнению с металлами объясняется тем, что нейтрализация образующихся ионов в диэлектрике затруднена. Начальные кинетические энергии вторичных ионов в основном определяются кинетическими энергиями осколков, образующихся при диссоциативной ионизации молекулы, которые, как правило, не превышают энергии химической связи в молекуле. Слабое влияние агрегатного состояния вещества и его температуры на вторично-эмиссионный масс-спектр можно объяснить тем, что все основные процессы, определяющие набор вторичных ионов, протекают в нагретой зоне, на состояние которой температура образца влияет мало. [48]

Это соединение HCN, подобно галогено-водородам, является ковалентным молекулярным веществом, которое диссоциирует в водном растворе. [49]

Потенциалы выделения различных ионов на ртутном электроде. [50]

Таким образом, полярографический метод пригоден для анализа и молекулярных веществ. [51]

Ионные потенциалы некоторых катионов. [52]

Свойства ковалентных кристаллов существенно отличаются от описанных выше свойств молекулярных веществ. Ковалентные связи в этих веществах образуют непрерывную сетку, связывая все атомы кристалла в протяженный каркас. [53]

Температура замерзания водных растворов NaCl. [54]

Из предыдущего раздела известно, что присутствие в растворе молекулярных веществ сказывается на некоторых его физических свойствах. Введение в раствор ионных веществ также влияет на температуры замерзания и кипения раствора и вызывает появление осмотического давления, однако в данном случае имеется некоторая особенность. Следует учесть, что при растворении 1 моля NaCl в растворе появляются 2 моля ионов, а ионы каждого типа оказывают независимое действие на раствор, обусловливая его коллигативные свойства, подобно молекулам растворенных молекулярных веществ. Поэтому следует ожидать, что в разбавленных водных растворах NaCl и MgCl2 коллигативные свойства должны проявляться соответственно вдвое и втрое сильнее, чем, например, у раствора сахара в воде. Экспериментальные данные о зависимости температуры замерзания водных растворов NaCl от их моляльности для сравнительно небольших концентраций, приведенные в табл. 12.4, подтверждают этот вывод. [55]

Потенциалы выделения различных ионов на ртутном электроде. [56]

Таким образом, полярографический метод пригоден для анализа и молекулярных веществ. [57]

То же число соответственных частиц содержится и в грамм-молекуле любого молекулярного вещества, грамм-атоме любого элемента, в любом грамм-ионе. Иными словами, моль - это такое количество простого или сложного вещества или ионов, масса которого численно равна его грамм-формульной массе. [58]

Соли имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем молекулярные вещества, потому что для разрушения их устойчивой кристаллической решетки необходима большая тепловая энергия; еще большая тепловая энергия требуется для того, чтобы заставить положительные и отрицательные ионы обобществить свои электроны и объединиться в нейтральные молекулы, способные перейти в газовую фазу. Однако многие соли хорошо растворяются в воде, поскольку притяжение со стороны полярных молекул воды позволяет компенсировать притяжение между ионами кристалла. Ионы, окруженные в растворе полярными молекулами воды, называются i и драгированными. [59]

Страницы: 1 2 3 4