Двухэлектронная связь

Cтраница 1

Двухэлектронная связь несомненно является наиболее распространенным типом связи, и это единственный тип связи, с которым мы будем иметь дело в дальнейшем. Она обязана своим происхождением резонансу несколько иного рода, чем резонанс, обусловливающий одно - и трехэлек-тронные связи. [1]

Энергетическая диаграмма образования молекулярных орбита-лей гомоядерных двухатомных молекул. [2]

Двухэлектронная связь может образоваться двумя - способами - при взаимодействии атомов, имеющих по одному неспаренному электрону, или взаимодействии атомов ( ионов), один из которых имеет на исходной атомной орбитали пару электронов, а второй - вакантную орбиталь. [3]

Энергетическая диаграм - F J. [4]

Двухэлектронная связь может образоваться двумя способами - при взаимодеистви атомов, имеющих по одному неспаренному электрону, или при взаимодействии атомов ( ионов), один из которых имеет на исходной атомной орбитали пару электронов, а второй - вакантную орбиталь. [5]

Шчно гомеополярная двухэлектронная связь, в которой участвуют валентный электрон адсорбированного атома Na и электрон самой кристаллической решетки, заимствованный из семейства свободных электронов. Кван-товомеханическое рассмотрение задачи [8, 14] показывает, что эти два электрона оказываются связанными при этом обменными силами, которые и являются в данном случае адсорбционными силами, удерживающими адсорбированный атом Na на поверхности и вместе с тем удерживающими свободный электрон решетки около адсорбированного атома. [6]

Лампг дневного света. [7]

Условно двухэлектронную связь изображают двумя линиями, соединяющими атомы. [8]

Лампа дневного света. [9]

Условно двухэлектронную связь изображают двумя линиями, соединяющими атомы. Полупроводник германий принадлежит к элементам четвертой группы периодической системы элементов. [10]

Одна двухэлектронная связь восстанавливается, но разрушается другая, возникает новая дырка. [11]

Значение двухэлектронной связи частично объясняется тем, что она обычно ( но, вероятно, не всегда) б несколько прочнее одно - и трехэлектронной. Однако более важной причиной является то, что двухэлек-тронная связь не ограничена, как связи других типов, только теми случаями, когда связанные атомы одинаковы. Причина этого в том, что равноценность структур I и II обусловлена равноценностью двух электронов и никак не зависит от характера связанных атомов. Поэтому естественно, что из всех рассмотренных до сих пор типов наиболее часто должна встречаться двухэлектронная связь. [12]

Образованием двухэлектронных связей и одновременным присоединением, электрона. [13]

Разрыв двухэлектронной связи может сопровождаться переходом электронов на атомные орбитали разных атомов. В этом случае принято говорить, что происходит разрыв электронной пары, образующей связь. [14]

Разрыв двухэлектронной связи может, однако, идти и другим путем - без разрыва электронной пары, а именно путем перехода обоих электронов на атомную орбиталь одного из атомов. [15]

Страницы: 1 2 3 4