Двухцентровая двухэлектронная связь

Cтраница 2

Возможно ли объяснение строения подобных соединений с позиции локализованных двухцентровых двухэлектронных связей и рассматривать углерод пяти - и шестивалентным соответственно. [16]

Это говорит о том, что классическое представление о валентности как числе двухцентровых двухэлектронных связей не может быть-всеохватывающим. [17]

Сразу же отметим, что требование обязательного спаривания электронов с противоположным спином и сведение всех химических связей только к двухцентровым двухэлектронным связям оправдывается только для ограниченного круга соединений. [18]

Напишите электронные конфигурации основных и валентных состояний атомов Be, В, С и N, в которых каждый из этих атомов может образовать максимальное число одинарных двухцентровых двухэлектронных связей. [19]

Метод ВС основан на двух идеях: 1) химическая ковалентная связь возникает в результате спаривания электронов с противоположными спинами, принадлежащих разным атомам; получающаяся связь является двухцентровой двухэлектронной связью; 2) при образовании молекулы электронная структура составляющих ее атомов в основном сохраняется, а все химические связи в молекуле могут быть представлены набором фиксированных ( локализованных) двухцентровых двухэлектронных связей. [20]

Значения 2-орбиталей атомов лития на линии, соединяющей. [21]

Итак, как видно на примере молекулы Н - Н, метод Гейтлера - Лондона позволяет истолковать валентный штрих классической структурной теории как сокращенное обозначение пары электронов с антипараллельными спинами, которые спариваются с образованием двухцентровой двухэлектронной связи, координатная часть волновой функции которой имеет вид симметризованного произведения волновых функций связанных атомов. [22]

Метод ВС основан на двух идеях: 1) химическая ковалентная связь возникает в результате спаривания электронов с противоположными спинами, принадлежащих разным атомам; получающаяся связь является двущентровой двухэлектроиной связью; 2) при образовании молекулы электронная структура составляющих ее атомов в основном сохраняется, а все химические связи в молекуле могут быть представлены набором фиксированных ( локализованных) двухцентровых двухэлектронных связей. [24]

Пунктиром на этой схеме показаны трехцентровые связи: здесь общая пара электронов занимает молекулярную орбиталь, охватывающую три атома - мостиковый атом водорода и оба атома бора. Четыре концевых атома водорода связаны с атомами бора обычными двухцентровыми двухэлектронными связями. Таким образом, из двенадцати валентных электронов, имеющихся в атомах, составляющих молекулу диборана, восемь участвуют в образовании двухцентровых связей В - Н, а четыре образуют две трехцентровые связи В - Н - В. [25]

Общепринятые представления об электронном строении органических соединений основываются на модели, согласно которой - я-электроны отделены от электронов о-связен. При этом допускают, что о-система состоит из хорошо локализованных двухцентровых двухэлектронных связей, а все отклонения от аддитивности, в том числе связываемые с ароматичностью, относят за счет делокализации я-системы. Аддитивность свойств о-связей обусловлена не отсутствием с-делокализации, а тем, что взаимодействие соседних а-связей приблизительно постоянно, не зависит от окружения и при расчетах входит в эмпирические константы связей. Так как индивидуальные р3 - гиб-ридные орбита ли атома углерода эффективно взаимодействуют друг с другом, каждый атом углерода в алкане играет ту же роль, что и виниленовая группа в полиене. Система гибридных орбиталей связей С-С циклопропана топологически подобна системе я-орбиталей бензола, а система циклобутана - системе плоского циклооктатетраена. Однако - если представление о я-ароматичности применимо к циклопо-лиенам разных размеров и строения, представление о а-арр-матичности ограничивается трехчленными циклами, С увеличением размера цикла степень о-ароматичности столь быстро снижается, что уже в циклопентане чрезвычайно мала и не может заметно сказываться в свойствах. [26]

Дублет электронов не исчерпывает возможного электронного механизма химической связи. Существование молекулярного иона водорода HJ свидетельствует о том, что одного электрона вполне достаточно, чтобы образовать прочное соединение. С течением времени выявилась ограниченность концепции двухцентровой двухэлектронной связи и было высказано предположение о существовании многоцентровых орбит, охватывающих большую группу атомов. [27]

При конверсионном методе вычисляют тепловые эффекты всех возможных в сист. МНОГОЦЕНТРОВАЯ СВЯЗЬ, тин хим. связи, в к-рой, в отличие от двухцентровой двухэлектронной связи, связывающие электронные пары распределены в пространстве трех или большего числа атомных центров молекулы, иона, радикала. [28]

При конверсионном методе вычисляют тепловые эффекты всех возможных в сист. МНОГОЦЕНТРОВАЯ СВЯЗЬ, тип хим. связи, в к-рой, в отличие от двухцентровой двухэлектронной связи, связывающие электронные пары распределены в пространстве трех или большего числа атомных центров молекулы, иона, радикала. [29]

МВС исходит из представлений о двухцентровых химических связях между атомами в молекуле: 1) химическая ковалентная связь образуется за счет спаривания двух свободных ( холостых) электронов, имеющих противоположный спин и принадлежащих разным атомам; 2) при образовании молекулы электронная структура входящих в ее состав атомов в основном сохраняется, за исключением наружных оболочек. Все химические связи в молекуле могут быть представлены в виде фиксированных ( локализованных) двухцентровых двухэлектронных связей. Каждая такая связь в схемах изображается короткой линией, а электронная структура молекулы выглядит как набор различных валентных схем ( ВС), в связи с чем этот метод иначе называют методом локализованных пар. [30]

Страницы: 1 2 3