Экспериментальное значение - энергия - активация
Cтраница 1
Экспериментальное значение энергии активации составляет около 18 ккал [26], так что расхождение с опытом получается весьма заметным. [1]
Экспериментальное значение энергии активации этой реакции составляет 6 - 7 ккал. [2]
Экспериментальное значение энергии активации образца из Ре ( ОН) з равное 10116 кал / моль, также можно связать с тепловым эффектом химических реакций, происходящих в объеме и у электродов термистора. [3]
 |
Зависимость величины отношения ffg / fff для кубо-октаадра по Бонду ( 1, ь1 а Для сферы ( Я и Nfllft для сфер ( 3. [4] |
Экспериментальные значения энергии активации электропроводности ( работы выхода: электрона в зазор между кристаллитами) не превышают 1 зв. Это означает, что концентрация электронов в пространстве между кристаллитами повышена уже при обычных температурах. [5]
Экспериментальные значения энергии активации термического разложения различных нефтепродуктов хорошо соответствуют этим значениям. Экспериментально найдено, что термическое разложение углеводородных смесей проходит по реакции первого порядка. [6]
В таком случае экспериментальное значение энергии активации должно линейно изменяться с температурой. [7]
В скобках приведено приближенное экспериментальное значение энергии активации для реакции с участием иода, которое хорошо согласуется с вычисленным значением. [8]
В этом случае экспериментальное значение энергии активации пиролиза 4 эв соответствует энергии, необходимой для разрыва тройной связи и образования сопряженной структуры. [9]
В табл. 4 приведены экспериментальные значения энергий активации ( Ецю) реакций обмена группами RS между дисульфидами и соответствующими меркаптанами. Во втором столбце указан интервал температур, в котором проводились измерения скорости обмена. [10]
В табл. 6.1 представлены экспериментальные значения энергии активации миграции основных дефектов для наиболее хорошо изученных ионных кристаллов с дефектами Шоттки, Френкеля и антифренкелевскими. [11]
При нанесении на график экспериментальных значений энергии активации ( Е E NA) и теплоты реакции ( Q qN) точки ложатся достаточно близко к одной и той же прямой в тех случаях, когда действительно в ряде радикалов R ( или R) варьирует только заместитель Y. Эта закономерность выполняется хуже, если в ряду реакций варьирует атом Z или В. [12]
 |
Энергии активации реакций этилена с галоидами.| Присоединение молекулы брома к двойной связи С-С. [13] |
В скобках приведены два приближенных экспериментальных значения энергии активации. Согласие с опытом, как видно из таблицы, довольно хорошее, и его можно было бы искусственно улучшить, изменив соответствующим образом долю кулоновской энергии. [14]
Как мы видели выше, экспериментальное значение энергии активации Е2 действительно близко к данному значению. [15]
Страницы: 1 2 3